2019-2020年高中化学选修3同步作业：3晶体结构与性质复习（二）含教学反思设计教材分析

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1、2019-2020年高中化学选修3同步作业：3晶体结构与性质复习（二）含教学反思设计教材分析一、选择题（每题6分，共60分）1．共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤食盐⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤2．下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（　　）A．　B．C．D．3．KO2的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-

2、代替，下列对KO2的晶体结构的描述错误的是（）A．和K+距离相同且最近的O2-共有6个B．和K+距离相同且最近的K+共有12个C．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正六面体4．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层面料原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为（）A．8B．12C．24D．605．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与H

3、ClD．CCl4与KCl6．下列叙述不正确的是（　　）A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s)　△HB．Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)　△H1C．Na(s)Na

4、(g)　△H2D．Na(g)－e－Na+(g)　△H38．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是（）A．是一种新型化合物B．.晶体属于分子晶体C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为24009.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素

5、最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO10．下列推论正确的()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4＋为正四面体，可推测出PH4＋也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，D．C2H6是碳链为直线型非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子二、选择题11．已知A、B、C、D、E五种元素位于前四周期且原子序数依次递增。A元素原子半径是元素周期表

6、中所有元素原子中最小的；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E元素位于元素周期表的第四周期，原子核外最外层只有一个电子，其余各层均充满电子。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。（2）CA3分子中C原子轨道的杂化类型为____________，依据等电子体原理，确定BCD-的空间构型为____________。（3）基态E原子的价电子排布式为_______

7、_____，往E的二价硫酸盐溶液中通入过CA3，离子方程式为____________，形成的配合物中存在的化学键有____________。A．金属键B．离子键C．非极性键D．极性键E.配位键（4）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________。12．K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为。（2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol(CN

8、)2分子中含有键的数目为。（3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为。（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为。13．已知