2019-2020年高中化学第二册必修+选修铁和铁的化合物

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1、2019-2020年高中化学第二册必修+选修铁和铁的化合物一、教学目的1.使学生了解铁在元素周期表中的位置及原子结构特点。2.使学生掌握铁的化学性质。3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。4.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。5.使学生掌握Fe3+离子的检验方法。二、教学重点1.铁的化学性质。2.铁盐、亚铁盐的转变。3.铁离子的检验。三、教学难点二价铁和三价铁的相互转化。四、课时安排2课时五、教学方法实验和讨论第一课时1.导入新课（讲解）人类使用铁的历史可以追溯到四千五百多年以前，不过那时的铁是从太空掉下的陨铁。我国从商代开始使用铁。铁在

2、人类发展过程中起着非常重要的作用，它是一种很重要的金属材料，是国家工业的基础，新中国成立以后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。今天就来学习铁的有关内容。2.讲授新课（提问）请同学打开周期表，查一下铁在周期表中的位置，了解铁的原子结构特点。（板书）一、铁在周期表中的位置和结构（讲解）铁位于第四周期第VIII族，是一种重要的过渡元素。在化学反应中，铁原子容易失去2个或3个电子，变成Fe2+或Fe3+,用反应式表示为Fe-2e-=Fe2+,Fe-3e-=Fe3+，铁通常显+2价或+3价。（提问）

3、同学根据自己的经验和看书，说一下铁有哪些常见的物理性质。（板书）二、铁的物理性质（讲解）纯净的铁是光亮的银白色固体，密度较大，熔沸点较高，有延展，导电和导热等特性，又铁磁性。纯铁单质是抗腐蚀性很强的金属，但平常生活中接触到的铁都属于铁的合金，例如生铁是铁碳合金。合金比纯金属的熔点、沸点低，抗腐蚀性差。（讨论）铁是一种常见的金属，根据其在金属活泼性顺序表中的位置，预测它可能具有的化学性质。（板书）三、铁的化学性质（演示实验4-7）（实验现象）铁丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水振荡后，生成黄色溶液。（实验结论）铁和氯气反应，方程式为：2

4、Fe+3Cl2点燃2FeCl3（板书）1.铁与非金属反应（1）铁与氯气反应。(注意)常温下，铁与液态氯不反应，故液氯常用钢瓶盛装。（2）铁与氧气反应（讲解）铁与氧气反应有三种情况：a.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,3Fe+2O2点燃Fe3O4。b.铁在高温，氧气不足的情况下则生成FeO:2Fe+O22FeOc.铁在高温，氧气充足的条件下则生成Fe2O3:4Fe+3O22Fe2O3(3)铁与其他非金属的作用Fe+SFeS,Fe+I2FeI2,2Fe+3Br2=2FeBr3（板书）2.铁与水的反应（教师演示实验4-8）（实验现象）由

5、气体产生，该气体靠近火焰点燃，能燃烧或发出爆鸣声。（实验结论）该气体为氢气，铁与水加热能发生反应，方程式为:(板书)3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑(小结)在常温下Fe与水不反应，但在高温下Fe与水会发生反应。（板书）3.铁与酸的反应（复习与讲解）（1）铁与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，铁被氧化为+2价的铁，酸中的H+被还原为H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)在常温下，铁遇到浓硫酸，浓硝酸时，则发生钝化。（3）在常温下，铁被稀硝酸氧化，反应产物有硝酸铁和水，其他产物一般为一氧化氮，在加热条件下，铁被浓

6、硫酸、浓硝酸氧化，铁变为+3价的铁盐，酸的还原产物一般为二氧化氮、二氧化硫，过量的铁能将+3价铁还原为+2价铁。（练习）1.完成下列反应得化学方程式，并标出电子转移的方向和数目①铁与足量稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②铁与浓硫酸共热：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2.现有含ngHNO3的稀硝酸与mg铁粉充分反应后，铁全部溶解，生成气体NO。已知有n/4gHNO3被还原，则n：m可能是（）A．1：1B.2：1C.3：1D.9：2（板书）4.铁与盐溶液反应（讲解）

7、铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。（练习）（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式和离子方程式。Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu(2)将铁钉浸入三氯化铁溶液中。Fe+2FeCl3=2FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)要检验长期存放的硫酸亚铁是否应经变质，可在该溶液中滴入KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液中已有Fe3+。要防止硫酸亚铁溶液变质，可在该溶液中加入少量的铁屑。（4）在水溶液中下列离子①Cu2+②H+③Ag+④Fe3+⑤Zn2+中能将铁氧化为亚铁离子的是（）A.只有①②B

8、.只有①②③C.有①②③④D.①②③④⑤1.小结这节课主要学习了铁的化学性质。2.课堂练习（1）常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜D.硫酸铝（2