高中化学必修选修铁和铁的化合物 同步练习1

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1、铁和铁的化合物同步练习1一.选择题（每小题6分，共84分）1.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断.a、b、c、d、e分别是A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe2.将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后

2、溶液中大量存在的离子是A.Na＋Fe2＋Cl－AlO2－B.Na＋Fe3＋Cl－OH－C.Na＋Fe3＋Cl－AlO2－D.Na＋Cl－OH－AlO2－3.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜4．关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，纯铁易生锈，②在人体的血红蛋白中含有铁元素，③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族，④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥5．将

3、8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L6．常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜D.硫酸铝7.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是A.NH4＋B.Mg2＋C.Fe2＋D.

4、Al3＋8.下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是A.将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中B.过量的铁屑与稀硝酸反应C.向氯化铁溶液中投入铜片D.过量的稀硝酸与铁屑反应9.把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A.铁和铜都有剩余B.铁和铜都无剩余C.只有铁剩余没有铜剩余D.没有铁剩余只有铜剩余10.把铁和铜的混和物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是A.Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2C.Fe(NO3)3D.HN

5、O311.把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是A.Cu2＋B.Fe3＋C.Fe2＋D.H＋12.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2＋和Cu2＋B.一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C.一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D.只有Fe2＋13.有观点为：并非氧化物，而是一种盐，按盐的习惯表示方法应为，若像一样也是一种盐，则下列说法正确的是A.可

6、表示为，故也可表示为B.可表示为，故也可表示为C.依题意应表示为D.依题意应表示为14.在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1克，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2克，m1与m2的关系是A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2二.计算题15.（8分）向15g铁和氧化铁混合物中加入150mL稀硫酸，能放出1.68L（标况）氢气，铁和氧化铁均无剩余，向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液时，未见血红色，为了中和过量的硫酸，且使溶液中的

7、亚铁离子全部转化为氢氧化铁，共消耗了3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，求原硫酸的物质的量浓度是多少？16.（8分）在硝酸根离子浓度为4mol/L的硝酸铜和硝酸银的混合溶液100mL中，加入一定质量的锌。充分振荡后过滤，洗涤、干燥，得固体质量为24.8g，将此固体置于稀盐酸中，无气体产生；往滤液中先滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全［Zn(OH)2可溶于NaOH溶液之中］。过滤，洗涤、干燥、加热，得CuO4g，求参加反应的锌的质量。参考答案1.C2.D3.Fe与非氧化

8、性酸作用生成Fe2+，当Fe2+一旦遇强氧化剂很容易转变为Fe3+。对于选项A，硫酸不符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸。对于选项B，氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3+。对于选项C，硝酸锌加入到Fe2+溶液中，相当于Fe2++H++NO3-，Fe2+立即被酸化的NO3-氧化生成Fe3+。对于选项D，FeCl2不与CuCl2溶液反应。本题正确答案为B、C。4.B5.B6.C7.BD8.D9.C10.A11.C12.C13.此题