2019-2020年高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂导学案2鲁科版必修

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1、2019-2020年高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂导学案2鲁科版必修学习目标1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱。学习过程一、氧化剂和还原剂1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________

2、________________________。2．上述反应过程中，发生还原反应的是________，判断的依据是______________________；发生氧化反应的是________，判断的依据是__________________。【归纳总结】1.基本概念(1)氧化剂是指在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价________的反应物；还原剂是指在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价________的反应物；(2)氧化反应是元素化合价________的反应，还原反应是元素化合价________

3、的反应；(3)氧化性是氧化剂_______电子的能力或性质，还原性是还原剂________电子的能力或性质；(4)氧化产物是还原剂________后所对应的产物，还原产物是氧化剂________后所对应的产物。2．基本概念的关系(1)氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物。(2))还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：活泼非金属单质(O2、Cl2等)；高价或较高价化合物(浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等)、高价金属阳离子(Cu2＋、Fe3＋等)、其他如H2O2、Na2O2

4、等。(2)常见的还原剂：活泼的金属单质(Al、Fe、Zn、Na等)，某些非金属单质(C、H2等)、低价态化合物(CO、SO2、H2S等)。【活学活用】3．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(　　)A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1二、物质氧化性或还原性的判断与比较1．试从铁元素的价态分析，单质铁只具有________性，FeCl3(Fe3＋)只具有________性，FeCl2(Fe2＋)具有________________性。2．根据初中学习过的金属活动性顺

5、序表可推测铁粉可与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的离子方程式是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。分析回答：(1)还原剂是________，还原产物是________；二者都具有________性，其强弱顺序是________。(2)氧化剂是________，氧化产物是________；二者都具有________性，其强弱顺序是____________。【归纳总结】物质的氧化性、还原性强弱比较与判断(1)根据元素的化合价同一元素最高价态只具有________性；最低价态只具有________性；中间价态既具有

6、________性，又具有________性。对于同一种元素，一般价态越高，其________性就越强；价态越低，其________性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式氧化剂A＋还原剂B===氧化产物b＋还原产物a氧化性：氧化剂A＞氧化产物b还原性：还原剂B＞还原产物a(3)根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，金属的位置越靠前，其______性就越强(铂、金除外)；金属的位置越靠后，其阳离子的________性就越强。提醒　氧化性、还原性的强弱只与该元素

7、原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。（4）在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　)A．该反应属于非氧化还原反应B．氧化性：KClO3>KIO3C．还原性：Cl2>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2（5）已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是(　　)①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．还原性：X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z

8、－的还原性最强C．氧化性：Z2>W2D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生导学案参考答案一、1．2．HCl　氢元素的化合价降低，得到电子　Al　铝元素的化合价升高，失去电子归纳总结1．(1)降低　升高　(2)升高　降低　(3)得到　失去　(4)被氧化　被还原活学活用3．C　[，可知NO2→NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2→HNO3变化过程中，NO2作还原剂。]二、1．还原　氧化　氧化性和