高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂学案鲁科版必修1

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1、第2课时　氧化剂和还原剂1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。(重点)3.了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。(难点)氧化剂和还原剂教材整理1　氧化剂和还原剂1．定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物。还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物。2．性质和变化氧化剂具有氧化性，发生还原反应；还原剂具有还原性，发生氧化反应。3．基本概念的联系教材整理2　氧化性和还原性1．概念(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出

2、的失电子的性质。2．与元素价态的关系元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。小明和小红查阅资料发现氯气和硫单质都能氧化单质铁。小明认为在与铁的反应中，氯原子只得到一个电子形成－1价的氯离子，而硫原子能够得到两个电子，因此硫的氧化性强于氯气的。小红却认为同样是与金属铁反应，氯气能将铁元素氧化成＋3价，而硫只能将铁元素氧化成＋2价，因此氯气的氧化性比硫的强。问题思考：(1)写出氯气、硫分别与铁反应的化学方程式。分析氯气和硫的氧化性相对强弱。【提示】　2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，因为Cl2氧化Fe的程

3、度大于S，所以氧化性：Cl2＞S。(2)向氢硫酸溶液中滴入氯水时，产生黄色浑浊：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓(黄)，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【提示】　氧化剂：Cl2；还原剂：H2S；氧化产物：S；还原产物：HCl。(3)综合上述实验分析可知氧化性：Cl2＞S，还原性：H2S＞HCl，通过一个氧化还原反应，如何判断物质的氧化性、还原性的相对强弱？【提示】　氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。1．氧化还原反应相关概念之间的关系2．比较物质的氧化性和还原性强弱的常用方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性

4、：还原剂>还原产物(2)根据元素的活动性顺序比较(3)根据产物的价态比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：→(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。1．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－【解析

5、】　根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。(1)中，还原性：I－>Fe2＋，(2)中，还原性：Fe2＋>Br－。【答案】　B2．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaX＋Y2===X2＋2NaYD．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【解析】　假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。【答案】　D3．已知下列三

6、个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是(　　)【导学号：81962018】①2W－＋X2===2X－＋W2　②2Y－＋W2===2W－＋Y2　③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．还原性：X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性最强C．氧化性：Z2>W2D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生【解析】　在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱。①中，氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②中，氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③中，氧化性：Z2>X2，还原性：X

7、－>Z－，所以Y－的还原性最强，D中反应不能发生。【答案】　C【题后归纳】　根据物质氧化性、还原性强弱可判断某个反应能否发生。规律：“强制弱”，即强氧化性物质(氧化剂)＋强还原性物质(还原剂)→弱氧化性物质(氧化产物)＋弱还原性物质(还原产物))。常见氧化剂和还原剂教材整理1　常见的氧化剂教材整理2　常见的还原剂非金属单质只有氧化性吗？金属单质只有还原性吗？【提示】　非金属单质可能有氧化性和还原性，金属单质只有还原性。氧化还原反应规律1．互不换位和互不交叉规律，即归中规律此类反应的特点是同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态