《卤素与核素的说课》PPT课件

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1、元素周期表第二课时卤族元素与核素的说课说课者：第四组代表说课流程教学目标环节二卤素单质教学过程环节三核素环节一导入教学目标情感态度与价值观知识与技能过程与方法1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系以及卤族元素的递变规律2、知道核素、同位素等的概念3、认识同位素在生产生活中的应用教学目标情感态度与价值观知识与技能过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律3、通过比对比学习元素、核素、同位素以及三者的关系教学目标情感态度与价值观知识与技能过程与方法1、通过探究、分析，

2、培养学生归纳总结能力、创新思维能力2、培养理论联系实际的能力3.通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。环节一导入回忆上节课所学的关于碱金属元素在物理性质上表现出来的相似性和规律性。提出一个疑问“是不是同族非金属元素之间也会表现出类似的特征？”环节二卤族元素卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl思考与交流分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在结构上具有哪些的相似性和递变性，并推测可能具有的化学性质。相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核

3、电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质相似性和递变性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性递变性颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高卤素单质的物理性质阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：卤素单质的物理性质单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6

4、Br2深棕色液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深卤素单质的化学性质回忆氯气与氢气的反应，预测其他卤素单质与氢气的反应情况，之后通过播放视频的方式让学生观查其他卤素单质与氢气的反应情况。并派学生代表回答。（一）卤素单质与氢气的反应1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI

5、同时分解H2+I22HI卤素单质的化学性质相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱小结：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2探究活动学生分组动手完成课本上的实验，并完成学案上的表格。实验完之后小组讨论并派代表汇报实验结果。卤素单质间的化学性质实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液Cl2+2Na

6、Br==2NaCl+Br2实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液分层，下层为橙色溶液分层，下色为紫红色溶液分层，下层为紫红色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2把化学方程式改写为相应的离子方程式，并思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：2I-+Br2=I2+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-

7、+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-单质的氧化性F2Cl2Br2I2强弱在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。结论：原子结构原子核质子原子中子核外电子[设问]：请同学们回忆初中所学的知识，得出原子的质量主要取决于哪种微粒？环节三核素思考与教流]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数

8、（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．982【引出】质量数的概念及算法：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）进而引出在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZX的表示方法氢元素的原子核原子名称原子符号（AZX）质子数（Z）中子数（N）10氕11H11氘21H或D12氚31H或T让学生归纳总结异同，引出核素及同位素的概念核素：具有一定数目质子和一定数