2019-2020年高中化学专题3.2.3铁的重要化合物教学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题3.2.3铁的重要化合物教学案新人教版必修1【教学目标】知识与技能：1.掌握Fe3＋的氧化性及检验方法，Fe3＋与Fe2＋的转变，2.掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法：1.教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。情感态度与价值观：1.通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。【教学重点】Fe3＋与Fe2＋的之间转变【教学难点】运用氧化还原反应的

2、理论分析Fe3＋与Fe2＋的转变并进行实验设计和验证。【课时安排】共三课时(第三课时)【教学过程】〖引言〗人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一亿吨。〖引言〗上

3、一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？〖板书〗三、铁的重要化合物1、铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3，+2价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H＋==Fe2＋+H2O碱性氧化物Fe2O3+6H＋==2Fe

4、3＋+3H2O复杂氧化物，Fe3O4+8H＋==Fe2＋+2Fe3＋+4H2O与氧化性酸反应3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe〖板书〗2、铁的氢氧化物氢氧化铁(iron(Ⅲ)hydroxide)氢氧化亚铁(iron(Ⅱ)hydroxide)〖实验3-9〗Fe(OH)2和F

5、e(OH)3的制备实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4　溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。FeCl3　溶液FeSO4溶液加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖讲解〗生成Fe(OH)2时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来

6、看，Fe(OH)2被什么氧化了？(被空气中O2氧化)〖讲解〗由此可知，Fe(OH)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。〖思考1〗实验中为什么要用新制的FeSO4溶液？(FeSO4易被空气中O2氧化)〖思考2〗怎样才能使Fe2＋溶液能能长时间保存呢？(在配制溶液时，要加少量Fe防止氧化，加少量酸抑制其水解)〖思考3〗实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？(Fe(OH)2极易被氧化，预防带入空气)〖讲解〗Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱

7、的通性。〖投影〗Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O与氧化性酸3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O稳定性分解产生很复杂2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓Fe3＋+3OH―=Fe(OH)3↓

8、转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖板书〗3、铁盐和亚铁盐(1)常见的亚铁盐(绿色)：FeCl2、FeSO4　具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐(黄色)：FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性〖实验3-10〗Fe3＋的检验实验步骤：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈血红色FeCl2溶液无变化〖板书〗(2)Fe3＋　的检验　　Fe3＋＋3SCN－＝