2019-2020年高中化学 3.2.3铁的重要化合物随堂演练 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.2.3铁的重要化合物随堂演练新人教版必修1知识点一　Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化1．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是(　　)A．氨水　　　　　　　　B．铝粉C．铁粉D．NaOH溶液解析　加入铁可将Fe3＋还原为Fe2＋，与Cu2＋发生置换反应，而除去杂质离子。答案　C2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜解析　将Fe溶于稀盐酸得Fe2＋，若生成Fe3＋应加入合适的氧化剂，

2、氯水正确。答案　B3．下列离子方程式正确的是(　　)A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析　A、C项电荷不守恒；B项应生成Fe2＋。答案　D知识点二　Fe2＋、Fe3＋的检验4．下列离子的检验方法合理的是(　　)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再

3、加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析　A项一定含Fe3＋，可能含Fe2＋；B项只含Fe3＋也符合题意；D项可能有Mg2＋的存在。答案　C5．[xx·石家庄市第一中学高一期末考试]将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL3.2mol·L－1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2＋的

4、浓度约为(　　)A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1.6mol·L－1解析　加入KSCN不显红色，则说明Fe恰好完全转化为FeCl2，由Cl－的守恒可知，FeCl2的浓度为Cl－浓度的一半，即1.6mol/L。答案　D6．[实验题](1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理____________(填“合理”或“不合理”)，若不合

5、理，上述方案应如何改进______________________(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________________________；其中涉及的氧化还原反应方程式为_____________________________________________________。(3)

6、实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。解析　(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2＋，因为原溶液中若存在Fe3＋，也会出现同样现象。正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有Fe2＋。(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的

7、现象。(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧气氧化，反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。答案　(1)不合理　先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2＋　(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋PEIYOUBULUO┃培优部落实验探究⊳Fe(OH)2制备实验的改进与探究如图所示，向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液可以制取Fe(OH)2。实验过程中观察到溶液中先产生白色絮状沉淀

8、，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。为了较长时间的观察到白色沉淀，某同学对实验装置作了改进，设计了以下实验装置：[思考探究]　(1)装置Ⅰ中，将长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液内，再挤出NaOH溶液的目的是什么？提示：防止生成的Fe(OH)2露置于溶液表面，被空气中的O2氧化