2019-2020年高中化学《钠及其化合物》学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《钠及其化合物》学案新人教版必修1学习目标1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法4、了解钠、钾的焰色反应学习过程一、单质钠1、物理性质：色、有金属光泽的固体，质、密度，熔点。2、化学性质：(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。钠投

2、入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。二、钠的氧化物——氧化

3、钠过氧化钠名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3稳定性比较比稳定三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称水溶性均溶于水,溶解性：>溶液酸碱性水溶液均显性,同浓度碱性：>热稳定性稳定不稳定稳定性：>与盐酸反应与盐酸反应剧烈程度：>与CaCl2溶液现象相互转化2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3鉴别方法五、焰

4、色反应钠——色钾——色（隔着蓝色钴玻璃）操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。习题讲解：1．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO22．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布盖灭C．干沙D．泡沫灭火剂3.下列液体可以用来保存金属钠的是（）A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4（d>1g/cm3）4．（

5、xx年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为__________。（2）化合物E的电子式为__________。（3）反应①的离子方程式为__________；反应②的化学方程式为_________课后反思：D=3060