2019-2020年高中化学必修1钠、镁及其化合物3

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1、2019-2020年高中化学必修1钠、镁及其化合物3【知识要点】三、镁的提取及应用加碱分离盐酸电解海水Mg(OH)2沉淀MgCl2Mg1．镁的提取：（1）Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，（2）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O，（3）MgCl2Mg+Cl2↑。（不用电解MgO的方法制取Mg，这是因为MgO的熔点太高，很难将MgO熔融，且成本太高。）2．镁的性质：（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；（2）化学性质①跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3

2、N2；Mg+Br2MgBr2；2Al+3SAl2S3②跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C③跟非氧化性酸的反应Mg+2H+==Mg2++H2↑④跟水的反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红）【例题精析】三、镁的提取及应用例1．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。精制石灰乳加盐酸电解浓缩、结晶脱水电解粗盐母液饱和NaCl溶液烧碱和氢气、氯气MgCl2晶体MgCl2镁氯气结晶海水Mg(OH)2试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂

3、质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________。（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？（3）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不

4、是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却（）。A.H2B.CO2C.空气D.O2【分析】以海水资源的综合利用为载体，分别考查了离子反应方程式的书写、离子反应、氧化还原反应知识、金属镁的有关性质。（1）加入氯化钡时，主要是除去粗盐溶液中的SO42-，Ba2+与其中的SO42-生成沉淀：Ba2++SO42-==BaSO4↓；过量的NaOH溶液则是为了除去Mg2+：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓；过量的Na2CO3溶液中的CO32-则

5、和Ca2+、之前加入的过量的Ba2+发生离子反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓，此时溶液中的溶质主要为NaCl和Na2CO3；最后加入盐酸是为了调节溶液的pH，除去过量的Na2CO3。（2）加入石灰乳的目的是为了使Mg2+以沉淀的形式分离出来，便于后续操作。（3）海水中的镁是以盐的形式存在，其中镁元素处于化合态。从海水中提取氯化镁的过程并不涉及元素化合价的变化，因此是非氧化还原反应。电解法冶炼金属镁时，镁的化合价由+2价降低到0价，氯的化合价由-1价升高到0价，因此该反应是氧化还原反应。（4）预习下一课时的

6、内容可知金属镁的化学性质。【答案】（1）H++CO32-==HCO3-，H++HCO3-==H2O+CO2↑。（2）石灰乳作沉淀剂，2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓，使Mg2+以沉淀的形式分离出来，便于后续操作。（3）化合态。从海水中提取氯化镁的过程并不涉及元素化合价的变化，因此是非氧化还原反应。电解法冶炼金属镁时，镁的化合价由+2价降低到0价，氯的化合价由-1价升高到0价，因此该反应是氧化还原反应。（4）A例2．已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别如下：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO23MgO+

7、C（1）把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气(O2)中；②二氧化碳气体中；③空气中；完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g，W2g和W3g。以三者的关系正确的是()A.W1＞W2＞W3B.W3＞W1＞W2C.W3＞W2＞W1D.W2＞W1＞W3（2）将镁在空气中燃烧的全部产物（已知Mg3N2与盐酸反应可生成MgCl2和NH4Cl）溶解在80mL浓度为2.375mol/L盐酸中，以40mL0.9mol/L氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后向此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定知氨为0.646g。燃烧掉的镁的

8、质量为（）A.1.392gB.2.59gC.3.46gD.1.68g【分析】（1）由于镁在氧气