2019-2020年高中化学《分子的立体结构》学案 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学《分子的立体结构》学案新人教版选修3　考纲要求　　1、初步了解价层电子对互斥理论；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；　　2、初步了解杂化轨道理论的要点；能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型　　3、初步了解配合物理论；能举出几种常见的配合物　　重点难点　　利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构　　利用杂化轨道理论解释分子的构型，并判断杂化类型　　基础知识梳理　　一、价层电子对互斥理论　　1、理论核心　　分子的中心原子上的孤对电子与成键电子对(分子中的双键、三键当

2、一对电子看待)间的排斥作用使分子总是采取电子对排斥力最小的构型，即分子尽可能采取对称的空间构型　　2、预测分子构型的步骤　　(1)判断中心原子的价层电子对数　　价层电子对数=+　　σ键电子对=　　孤电子对数=　　请注意离子的孤电子对数的计算；　　如CO32-、NH4+的中心原子的孤电子对数分别为、　　(2)由价层电子对数判断VSEPR模型　　价层电子对数　　VSEPR模型　　2　　　　3　　　　4　　　　5　　　　6　　　　(3)去掉VSEPR模型中的孤电子对得分子的空间构型　　如：　　物质　　价层电子对数　

3、　VSEPR模型　　实际空间构型　　CO2　　2　　直线型　　直线型　　物质　　σ键　　孤电子对数　　价层电子对数　　VSEPR模型　　空间构型　　NH3　　　　　　　　　　　　BF3　　　　　　　　　　　　SO2　　　　　　　　　　　　BeCl2　　　　　　　　　　　　H3O+　　　　　　　　　　　　NH4+　　　　　　　　　　　　CO32-　　　　　　　　　　　　SO42-　　　　　　　　　　　　H2S　　　　　　　　　　　　CH2O　　　　　　　　　　　　HCN　　　　　　　　　　　　请思考：H2O、N

4、H3、CH4的键角有何不同？原因是？　　二、杂化轨道理论　　1、理论核心　　中心原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道可以相互组合，重新组成同等数目的能量完全相同的杂化轨道　　注意以下问题　　(1)中心原子在成键时才杂化，但并非所有中心原子成键时都杂化；如：H2、HCl等　　(2)能量相近才杂化，高中阶段,一般最外层的轨道杂化　　(3)杂化轨道用于形成σ键或容纳孤对电子　　2、杂化类型　　(1)sp3杂化举例：　　(2)sp2杂化举例　　(3)sp杂化举例　　3、杂化类型的判断　　(1)方法：计算杂化轨道数，

5、由s、p的个数得杂化轨道类型　　(2)杂化轨道数=+　　(3)完成下列表格　　物质　　杂化轨道数　　杂化类型　　立体结构　　CO2　　　　　　　　SO2　　　　　　　　CH2O　　　　　　　　C2H4　　　　　　　　C2H2　　　　　　　　H3O+　　　　　　　　NH4+　　　　　　　　CH4　　　　　　　　CO32-　　　　　　　　SO42-　　　　　　　　三、配合物理论　　1、配位键　　(1)定义　　(2)表示方法　　3、配位化合物　　(1)定义　　(2)对常见配合物举例　　　　写出向硫酸铜溶液逐滴加入氨

6、水的实验现象及化学方程式　　实验现象:　　化学方程式：、　　(3)找出以下几种配合物的中心原子(或离子)、配体、配位数、内界、外界　　[Co(NH3)4Cl2]Cl[Co(NH3)3Cl3][Cu(NH3)4]Cl2　　K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6]　　考点分析　　本节知识理论性强，难理解，但在高中阶段应用很简单，主要考查对指定分子或离子的分子构型和杂化类型的判断　　课堂练习　　1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）　　A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4　　2、下列分子的立

7、体结构，其中属于直线型分子的是（）　　A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4　　3、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）　　A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2　　4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）　　A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3　　5、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）　　APBr3BCH4CBF3DH2O　　6、关于原子轨道的说法正确的是（）　　A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体　　BCH4分子中

8、的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的　　Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道　　D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键　　7、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）　　①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO　　A、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤　　8、