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时间:2019-11-11
《2019-2020年高中化学《分子的立体结构》学案 新人教版选修3》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学《分子的立体结构》学案新人教版选修3 考纲要求 1、初步了解价层电子对互斥理论;能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构; 2、初步了解杂化轨道理论的要点;能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 3、初步了解配合物理论;能举出几种常见的配合物 重点难点 利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 利用杂化轨道理论解释分子的构型,并判断杂化类型 基础知识梳理 一、价层电子对互斥理论 1、理论核心 分子的中心原子上的孤对电子与成键电子对(分子中的双键、三键当
2、一对电子看待)间的排斥作用使分子总是采取电子对排斥力最小的构型,即分子尽可能采取对称的空间构型 2、预测分子构型的步骤 (1)判断中心原子的价层电子对数 价层电子对数=+ σ键电子对= 孤电子对数= 请注意离子的孤电子对数的计算; 如CO32-、NH4+的中心原子的孤电子对数分别为、 (2)由价层电子对数判断VSEPR模型 价层电子对数 VSEPR模型 2 3 4 5 6 (3)去掉VSEPR模型中的孤电子对得分子的空间构型 如: 物质 价层电子对数
3、 VSEPR模型 实际空间构型 CO2 2 直线型 直线型 物质 σ键 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型 空间构型 NH3 BF3 SO2 BeCl2 H3O+ NH4+ CO32- SO42- H2S CH2O HCN 请思考:H2O、N
4、H3、CH4的键角有何不同?原因是? 二、杂化轨道理论 1、理论核心 中心原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道可以相互组合,重新组成同等数目的能量完全相同的杂化轨道 注意以下问题 (1)中心原子在成键时才杂化,但并非所有中心原子成键时都杂化;如:H2、HCl等 (2)能量相近才杂化,高中阶段,一般最外层的轨道杂化 (3)杂化轨道用于形成σ键或容纳孤对电子 2、杂化类型 (1)sp3杂化举例: (2)sp2杂化举例 (3)sp杂化举例 3、杂化类型的判断 (1)方法:计算杂化轨道数,
5、由s、p的个数得杂化轨道类型 (2)杂化轨道数=+ (3)完成下列表格 物质 杂化轨道数 杂化类型 立体结构 CO2 SO2 CH2O C2H4 C2H2 H3O+ NH4+ CH4 CO32- SO42- 三、配合物理论 1、配位键 (1)定义 (2)表示方法 3、配位化合物 (1)定义 (2)对常见配合物举例 写出向硫酸铜溶液逐滴加入氨
6、水的实验现象及化学方程式 实验现象: 化学方程式:、 (3)找出以下几种配合物的中心原子(或离子)、配体、配位数、内界、外界 [Co(NH3)4Cl2]Cl[Co(NH3)3Cl3][Cu(NH3)4]Cl2 K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6] 考点分析 本节知识理论性强,难理解,但在高中阶段应用很简单,主要考查对指定分子或离子的分子构型和杂化类型的判断 课堂练习 1、下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是() A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4 2、下列分子的立
7、体结构,其中属于直线型分子的是() A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4 3、下列分子的结构中,原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是() A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2 4、下列分子或离子的中心原子,带有一对孤对电子的是() A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3 5、下列分子中心原子是sp2杂化的是() APBr3BCH4CBF3DH2O 6、关于原子轨道的说法正确的是() A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 BCH4分子中
8、的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 7、下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是() ①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO A、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤ 8、
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