2009高考化学二轮专题复习课件7化学反应速率和化学平衡

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1、第二部分基本理论专题七化学反应速率和化学平衡目录备考提示……………………………………………（3）专题备忘……………………………………………（4）互动课堂……………………………………………（11）返回目录高考试题对这部分内容经常会从以下几个角度进行考查：1．考查化学反应速率、化学平衡的概念，要求考生用这些基本概念对有关叙述的正确与否作出判别。2．根据化学方程式计算化学反应速率。3．判断化学反应是否处于平衡状态。判断外界条件的变化对化学反应速率、化学平衡的影响情况。也会用转化率、原料利用率等概念来考查化学平衡移动情况。4．用“等效平衡”问题来考查有关化学平衡的计算能力。高考中经常出现的题型

2、是选择题，有的年份也会出现大题。备考提示返回目录1．化学反应速率（1）化学反应速率分类（2）影响化学反应速率的条件①不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。专题备忘分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率返回目录②在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像固体反应物颗粒的大小、光

3、、波等对化学反应速率也有影响）。2．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立专题备忘返回目录(2)判断化学平衡状态的方法反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡状态混合物体系中各成分的量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率和逆反应速率的关系在单位时间内消耗mmolA，同时生成mmolA，则v(正)=v(逆)是在单位时间内消耗nmolB，同时消耗了pmolC，则v(正)=v(逆)是专题备忘返回目录正反应速率和逆反应速率的关系v(A)∶v(B)∶v(C)

4、∶v(D)=m∶n∶p∶qv(正)不一定等于v(逆)不一定在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD不一定压强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件不变）是m+n=p+q时，总压强一定（其他条件不变）不一定混合气体相对平均相对分子质量（M）一定，m+n≠p+q是一定，m+n=p+q不一定温度任何化学反应都伴随有能量的变化，当体系温度一定（其他条件不变）是体系的密度密度一定不一定续表专题备忘返回目录在判断平衡状态时，我们只要抓住：“在反应中能够改变的量，如果保持不变，则达到平衡状态”这点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。3．化学平衡的移动（1）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件

5、（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种。②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂。③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。专题备忘返回目录（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动，也可能不发生移动。（3）外界条件的改变对反应速率及化学平衡的影响以反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH＜0为例专题备忘返回目录外界条件措施改变瞬间瞬间v(正)、v(

6、逆)的关系平衡移动的情况正反应速率逆反应速率温度升温增大增大v(正)v(逆)正向移动浓度增大反应物浓度增大不变v(正)>v(逆)正向移动减小生成物浓度不变减小v(正)>v(逆)正向移动增大生成物浓度不变增大v(正)p+q→v(正)>v(逆)正向移动若m+n=p+q→v(正)=v(逆)平衡不移动若m+np+q→v(正)

7、+q→v(正)>v(逆)正向移动催化剂使用催化剂增大增大v(正)＝v(逆)对平衡无影响专题备忘返回目录1．掌握平衡移动与转化率变化之间的关系不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：互动课堂反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2+O22SO3（气）；ΔH＜0增大O2浓度，平衡正移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移S