2019-2020年高中化学 第三节 化学键（第2课时）教案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2教材章节第一章第三节（2）课题名称化学键第二课时学习目标知识目标掌握共价键的概念；能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。能力目标掌握共价键的概念；能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。重点难点共价键和用电子式表示共价化合物的形成过程。课题概述问题设计概念引出知识意义知识地位分析讲解[复习提问]1.什么是化学键？2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3．用电子式表示NaCI，CaF2的形成过程。课课练讲解[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与

2、离子键相同吗？[新课引入]以氢气的形成为例，简单介绍共价键的形成。两个原子都有得到电子的趋势，所以难以发生电子的得失，形成共用电子对。二、共价键1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。小结：成键粒子——原子成键元素——非金属元素与非金属元素成键方式——共用电子对存在物质——单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）成键条件——有未成对电子。[讲解]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？2.用电子式表示共价分子的形成[课堂练习]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。3、共价键的参数（1）键长：两个成键原子的核间距离，一

3、般来说，键越短，键就越强，越牢固。共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。（2）键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。讨论1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。2．已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。（3）键角：分子中键和键的夹角。OH1800104.50109028’HCOCHHCHH[提问]Cl-Cl与H-Cl中共价键的不同。Cl-Cl中共价键两端没有电性，即没有极性，H-Cl中共价键两端呈现电性，即有极性，一极带正电，一极带负电。共用电子对偏向吸引

4、电子能力强的一方。4、非极性键和极性键强调：区别极性键与非极性键的最直观方法，是成键原子是否相同。[设问]H2、Cl2在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？分析HCl的形成过程分为两步：①H2、Cl2分子中原有化学键断裂；②HCl中新的化学键的形成。结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。5、化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。合作学习[思考与交流]分析HCl的形成过程①H2、Cl2分子中原有化学键断裂；②HCl中新的化学键的形成。当堂训练[课堂练习]用电子式表示：CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。总结归纳离子键与

5、共价键的比较离子键共价键形成过程得、失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用作业设计同步解析教学反思