2019-2020年高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.3 铁的化合物学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物3.2.3铁的化合物学案新人教版必修1【使用说明与学法指导】：1.课前请同学们认真阅读课本59—62页，认真阅读总结科学探究部分，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究案内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容【学习目标】1．知道铁及其化合物的物理性质。2．了解铁及其化合物的化学性质3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3++和Fe2+之间的相

2、互转化4．学会Fe3+-的检验方法5．了解Fe(OH)3的制备方法及其受热分解。知识回顾一、铁元素的原子结构与自然界的存在铁元素位于周期表＿＿周期＿＿族，原子结构示意图为：在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。二、铁的物理性质及化学性质使用说明：阅读课本59—62页，完成预习案部分，课堂上展示预习成果，提出你的疑问。预习案1.常见Fe的化合物有哪些？对比其物理性质2.铁的化合物的化学性质（1）FeO和Fe2O3是碱性氧化物，分别写出他们与酸反应的离子方程式（2）Fe（OH）2与Fe（OH）

3、3都是不溶性碱，请写出他们与盐酸反应的方程式（3）FeCl2中铁元素的化合价为中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性，分别写出证明其氧化性和还原性的离子方程式（4）检验Fe3+的试剂是，现象是。探究案探究点1.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4名称(俗名)色、态溶解性都难溶于水金属价态与酸反应与还原剂(高温)H2COAl稳定性用途资料：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的

4、表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3价③FeO、Fe2O3是碱性氧化物④空气中：6FeO+O2=2Fe3O4探究点2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理性质色、态水溶性酸碱性化学性质稳定性实验室制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下：讨论：①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被

5、氧化变质？②怎样才能使Fe2+溶液长时间保存？③Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象有何不同探究点3.Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与反应，现象：—→—→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。Fe2+可被强氧化剂（如）可将Fe2+氧化成Fe3+。（2）Fe3+的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与反应，现象：反应方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+。讨论：①能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？

6、Fe2(SO4)3呢？②Fe3+与、、能共存吗？还与哪些离子不能大量共存？（3）Fe2+、Fe3+的检验①检验Fe2+的方法：（a）溶液颜色为浅绿色（b）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe2+。离子方程式：（c）碱液法：现象②检验的方法（a）含Fe3+的溶液呈黄色（b）KSCN法：现象（c）碱液法：现象（d）苯酚法：现象讨论：如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后,

7、可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做______________。知识网络：.铁的三角转化，写出转化的化学方程式针对练习【1】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜【2】在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-

8、离子的物质的量浓度之比为1:2C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【3】下列离子方程式书写正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl－B．三