2019-2020年高中化学 第二单元 化学反应中的热量（第3课时）导学案 苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第二单元化学反应中的热量（第3课时）导学案苏教版必修2【学习目标】1.了解化学反应中热量变化的实质；2.通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；3.了解提高燃料的燃烧效率的方法，认识到合理利用化石燃料，开发高效、清洁能源的重要性。【重点难点】理解反应中的能量变化图【课前回顾】任何化学反应都有，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要。新化学键形成时所__________与反应物中旧化学键断裂时所________________就是此反应的反应

2、热。【学习内容】一、燃料燃烧释放的热量思考：为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧时放出的能量不相等？以2H2+O2=2H2O为例从键能的角度分析反应过程中能量的变化。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH--O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2+O2=2H2O中的能量变化，并将反应中的能量变化的数值标注在下图中。总结：各种燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生成物分子的化学键与燃烧时断裂反应物分子的化学键。热值是指：。不同燃料的

3、热值。化石燃料包括。阅读课本资料卡内容，回答下列问题：1.燃料充分燃烧的条件是什么?2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?4.增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1．美国普渡大学教授乔治·戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。此发明涉及到的是碳的氧化反应。下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热

4、量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)(　　)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　C(s)＋O2(g)===CO(g)A．只有①B．只有②C．①②D．②都不符合题意2．下列对化学反应的认识中，错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3.下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq

5、)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物＜E生成物C．HI(g)===H2(g)＋I2(s)ΔH＝＋26.5kJ·mol－1,1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kJ4．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接

6、燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4请回答：(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即____________________________________________。(2)上述四个热化学方程式

7、中的哪个反应ΔH＞0？__________。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________________。A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________________________________。5．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为_______________

8、_____，1molH2生成NH3的反应热为____________________。6．①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)ΔH＝＋177.7kJ②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ/mol③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/