2019-2020年高中化学 第一章 第二节 元素周期律（1）学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第一章第二节元素周期律（1）学案新人教版必修2【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排____个电子②②第2

2、层最多排____个电子③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)⑵根据核外电子排布的规律，画出1－20号原子结构示意图（参照第13页表1-2，把电子层数相同的元素画同一横行）。总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子的呈现周期性变化。二、化合价的周期性变化[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+1→03~10+1+4+5-4-1→011~18+1+4+5+7-4-1→0结论：随着原子序数的递增，元素呈现周期性变化，且对非金属元素有以下量的关系:最高正价+│负价│=_____

3、___三、原子半径的递变规律（不考虑稀有气体元素）元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化【结论】：通过上面的讨论我们可得，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、、都呈现周期性的变化原子半径大小比较规律：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____；最外层电子数相同，电子层数越多，电子

4、数越多，半径越_____。【迁移与应用】1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?、、、2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并纠正。3．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号【拓展】：你所知道的10电子微粒还有哪些？【过关测试】A组1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14B．15C．16D．172．下列比较正确的是（）A．熔点：li＜Na＜k＜Rb＜CsB.原子半径:Na＜Mg＜AlC.熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.还原性：Na＞K3．下列数字为几种元素的核电荷数

5、，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．8B．14C．16D．174．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝5．某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3B．7C．8D．106．甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是（）A．同种原子B．同种元素C．互为同位素D．具有相同的核外电子排布7．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能是下列中的()8.今有甲、乙、丙三种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；

6、乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；(1)试推断并写出甲、乙、丙三种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。B组9．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为()A．a—n一3B．a+n+3C．a+n一3D．a—n+310．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是()双选A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同C．A

7、是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素