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时间:2019-11-11
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1、2019-2020年高中化学铝及其化合物基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()。A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应形成了氧化物保护膜2.下列关于金属性质的叙述中正确的是()。A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属单质与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属单质D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃
2、烧3.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是()。A.铝箔在空气中不易燃烧B.用酸处理时未能将氧化铝溶解C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.铝在空气中能很快形成氧化膜4.下列反应的离子方程式书写正确的是()。A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2A13++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2
3、Fe3++3H2↑5.下列物质组合中,既能和酸反应,又能和碱反应的化合物是()①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④6.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸7.由Al3+→Al(OH)3→AlO2―→→Al3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl
4、3C.HClD.NaOH8.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A.Al2O3和水混合加热B.Al和水反应C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D.过量的氨气通入到AlCl3溶液中9.下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是()A.NaOH、AlCl3B.CuSO4、BaCl2C.NaAlO2、HClD.MgCl2、AlCl310.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中,能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系正确的是()11.将表面已经完全钝化的铝条
5、,插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠二、填空题1.近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16克/厘米3~0.5克/厘米3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大的刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,可大批量投放市场。(1)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的()。A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对
6、铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,且酸、碱均与铝制品发生反应,故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。①写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式:________。②等质量的A1分别加入0.3L1mol/L的盐酸和NaOH溶液中,生成氢气的体积比为1∶2,则加入Al的质量为________。A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10g2.写出下列反应的离子方程式;(1)氧化铁溶于稀盐酸:________________。(2)氧化铝溶于NaOH溶液:_______________
7、_。(3)氧化铜溶于稀硫酸:________________。(4)过氧化钠溶于水中:________________。3.已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。(2)鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________,其离子方程式为________。4.某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO,在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化:据此判断:(1)固体B所含物质的化学式为________。(2)固体
8、E所含物质的化学式为________。(3)反应①的离子方程式为________。5.A是一种无色透明的晶体,进行如下实验。①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊变红。③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成。④过滤除去③中的B后,在滤液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸,得无色溶液E
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