2019-2020年高中化学 第3章 第3节《硫的转化》（第1课时）学案 鲁科版必修1

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1、2019-2020年高中化学第3章第3节《硫的转化》（第1课时）学案鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟【学习目标】（1）了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；（2）认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫的化学性质。（3）能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途【学习重点、难点】从氧化还原的角度理解硫的化学性质 【回顾﹒预习】一、自然界中不同价态硫元素间的转化1、硫元素广泛存在于自然界中自然界中的硫既有态，又有态，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内都含有硫元素。2、

2、自然界中不同价态硫元素之间的转化H2SSO2H2OH2SO3微生物SSO3H2SO4H2SCaSO4·2H2ONaSO4·10H2OFe、As、HgFeS、As4S4、As2S3、HgS二、自然界中的硫1、硫的物理性质硫单质俗称，通常为色体，很，易研成粉末，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。它有多种同素异形体，常见的有和。硫单质还是我国四大发明之一的的主要成分。2．硫的化学性质（1）与金属的反应一定条件下，硫单质可与铁反应生成色的。方程式。氧化剂：还原剂：。硫的化合价，体现了性。（2）与非金

3、属的反应硫在氧气中燃烧，生成。常温下SO2是—种色气味毒气体，溶于水。反应的方程式为：。在反应中硫的化合价，体现性总结：单质硫是价的，处于价态，而硫的最低价态是价、较高价态是价、最高价态是价，0价的硫可以向这些价态转化，因此单质硫既具有性又具有性。3．硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造、、及，自我完成，回顾知识。          了解新知      还用于制造、等【自主﹒合作﹒探究】探究一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3－3－2【思考】硫元素常见的化

4、合价有哪些？探究二、认识硫单质颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中（1）：（2）：预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。【实验探究】实验记录：实验现象化学方程式结论与O2反应与Fe反应【思考】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）。3．写出Fe与氯气、氧气反应方程式，、。

5、比较硫、氧气、氯气氧化性强弱，理由。[知识拓展]：1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应硫与铜反应硫与汞反应硫与银反应2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式。【典例分析】例1.下列关于叙述正确的是（）    引入新知，探索新知                    A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素例2．Cl2的氧化性比S的氧化性强，

6、最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 【反思﹒提升】【当堂达标】下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SO42-BaSO4D.SO32-SO22.下列说法不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫

7、粉D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O在此反应中硫表现的是（）A．氧化性B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性 总结知识 分析题目、总结方法