2019-2020年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡单元测评A 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡单元测评A新人教版选修4一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列叙述正确的是(　　)A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJB.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但

2、是4molNH3不能完全反应掉,则达到平衡时放出热量小于905.9kJ,A错误;平衡建立的实质为v(正)=v(逆),即v正(NO)=v逆(NO),又v正(NO)=v正(O2),所以v正(O2)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡逆向(吸热方向)移动,NO的含量减小,D正确。答案:D2.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是(　　)A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移

3、动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动解析:增大压强,正、逆反应速率都加大,但正反应速率增大得更多,平衡向正反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动。答案:C3.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)　ΔH<0。下列结论中错误的是(　　)A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n

4、的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小解析:A项条件改变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,实际变为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,故m+n

5、正确;温度不变、压强增大到原来的2倍,根据反应的体积变化,容器的体积可能等于原来的,D不正确。答案:D4.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3(g),下列说法正确的是(　　)A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJB.两次平衡SO2的转化率相等C

6、.第二次达平衡时SO3的体积分数大于D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25mol·(L·min)-1解析:设达平衡时生成SO3(g)物质的量为2x,则剩余SO2(g)的物质的量为(3mol-2x)、O2(g)为(2mol-x),混合气体总的物质的量为(5mol-x)。根据阿伏加德罗定律有,解得x=0.5mol,再结合热化学方程式可知,放出的热量为=98.3kJ。选项B,起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3(g),相当于加入6molSO2、4molO2,,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡

7、中SO2的转化率、SO3的体积分数相等,故选项B正确,C错误。选项D,题目没有告诉达平衡时的时间,无法计算反应速率。答案:B5.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)　ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(　　)A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变解析:该反应为气体体

8、积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错误;因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变,升高温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误;该反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。答案:D6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g