高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 单元综合学案 新人教版选修4

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1、<<化学反应速率与化学平衡>>知识归纳◆本章知识网络第一节化学反应速率◆考纲要求1．了解化学反应速率的概念及表示方法2．理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对化学反应速率的影响◆教材导读一．化学反应速率的概念及表示方法.1．概念:化学反应速率是用来.2．表示方法:化学反应速率通常用来表示,数学表达式为,式中的表示的变化,表示,则化学反应速率的常用单位为.3．有关浓度变化的计算对于某一反应终了时,反应物浓度=,生成物浓度=,而各物质变化量之等于.4．注意:(1)表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量.(2)化学反应速率表示反应进行

2、的快慢程度,它实际指的是一段时间内的,而不是瞬时速率,且均取正值.(3)固体或液体(不是溶液﹗)的浓度可视为不变的常数,因此,一般不用固体或液体表示化学反应速率.(4)用不同物质表示的速率的数值不一定相等,但意义相同.因此表示化学反应速率时,必须注明是用那种物质作标准的.不同物质的化学反应速率之比等于.二．影响化学反应速率的因素1．内因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　是反应速率的主要决定因素．2．外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它因素,如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、形成原电池等，通常可以用

3、理论解释外因对化学反应速率的影响。（1）温度：（其它条件不变）升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率．一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．注意：温度对反应速率的影响实际上是比较复杂的，有的反应随温度的升高，反应速率不一定加快。例如用酶催化的反应，酶只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。故在许多工业生产中温度的选择不许考虑催化剂的活性温度范围。（2）浓度：（其它条件不变）增大反应物的浓度，单位体积内的　　　　　　　分子数增加，　　　　　　　　机会增多，故反应速率　　　　　．反之，反应速率　　　　　．（3）压强：（有气体物质参与，其它条件不变

4、．）增大压强，气体的体积，浓度，分子间的有效碰撞机会　　　，反应速率．反之．（4）．催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率，使用负催化剂，反应速率。◆要点解读　一．浓度对反应速率的影响①固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率．但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率．②浓度对化学反应速率的影响，并非所有的反应都一样，若随着浓度的改变，反应的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了．如：采取“把稀硫酸改成浓硫酸来增大用锌制取氢气的速率”，是错误的，因为改用浓硫酸后，反应不再生成氢气了。二．压强

5、对反应速率的影响①恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变．②恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小．总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率．三．催化剂对反应速率的影响对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程，改变了原来的反应历程。需要注意的是：(1)对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变

6、正、逆反应速率。在一定条件下，正反应的优良催化剂必定是逆反应的优良催化剂。(2)使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，反应的热效应也和催化剂的存在与否无关。(3)催化剂只能加速热力学上认为可以实现的反应，对于热力学计算不能发生的反应，任何催化剂都不能改变反应发生的方向。(4)催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，前者称之为正催化剂，后者称之为负催化剂。通常情况下，正催化剂用得较多，因此，若无特殊说明，都是指正催化剂而言。四．外界条件改变对化学反应速率的影响［］条件的改变化学反应速

7、率的变化理论解释增加Ａ的浓度恒容时增加Ａ恒容时加入与反应无关的氦气，使压强增大恒压时加入与反应无关的氦气，使压强不变升高温度使用适当的催化剂使Ｂ粉碎成粉末定容时随反应时间的延长　　　　　　　　　　　　　◆名题导思[例1]已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（   ）　　A． B．　　C．D．[解析]据化学反应中速率比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案即 ，而，则，C是正确选项。[答案]C[例2]某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v(X)=0.3m