2019-2020年高中化学 物质的量浓度学案（必修1）

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1、2019-2020年高中化学物质的量浓度学案（必修1）【学习目标】1．正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算2．学会有关溶液稀释（浓缩）的计算【活动一】物质的量浓度『自主学习（P23）』1．认识物质的量浓度（1）概念：溶液中所含溶质B的符号（2）公式：c(B)=（3）单位：2．物质的量浓度使用注意点（1）c(B)=n(B)/V中的V是指(填“溶液”或“溶剂”)的体积，其单位一般用（2）物质的量浓度计算式中溶质的多少均用来表示（3）对于一给定的溶液，无论从中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度均__

2、_____(填“变”或“不变”)『练习尝试』1．判断题（正确的打“√”，错误的打“×”)A.将1gNaOH溶于水制成1L溶液,则c(NaOH)=1mol/L()B.将1molNaOH溶于1L水中，则c(NaOH)=1mol/L()C.若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，该20mL溶液浓度为1mol/L()D.1mol/L的NaOH溶液中，所含溶质的物质的量为1mol()【活动二】有关物质的量浓度的计算『自主学习（P23）』3．已知一定体积的溶液中溶质的相关量，求溶质的物质的量浓度(1)若已知溶质质量（m

3、）mnc计算公式为：______________________________(2)若已知溶质中微粒个数（N）Nnc计算公式为：______________________________4．求算一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度Vnc计算公式为：______________________________『范例演示』教材P23例题4『练习尝试』2．将33.6LHCl气体溶于水中，得到100mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？『变式训练』3．实验室欲配制250mL0.200mol

4、/LNaCl溶液，需要称量多少克NaCl固体？(计算结果保留一位小数)『思考与交流』（1）100mL0.5mol/LH2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为mol/L0.2mol/LMgCl2溶液中，Cl—的物质的量浓度为mol/L（2）将100mL1mol/L的盐酸加水稀释到500mL，①溶质物质的量、溶液体积、溶质的物质的量浓度三者中，哪些发生了变化？哪些没有变化？②计算出稀释后溶液中溶质的物质的量浓度（提示：抓住稀释前后不变的量，列出等式求解）『感悟小结』（1）已知溶液中某物质的浓度，求解其中某离子的物质的量浓度

5、：c(离子)=c(物质)×___________，计算时与溶液体积______（填“有关”或“无关”）（2）溶液稀释（或浓缩）的一般规律：【浓溶液的体积、浓度用V(浓)、c(浓)表示；稀溶液的体积、浓度用V(稀)、c(稀)表示】『练习尝试』4．下列溶液中c(Cl—)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl—)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL1mol/LKCl溶液D.75mL1.5mol/LMgCl2溶液5．现欲用18.4mol/L的浓H2SO4配

6、制6mol/L的稀H2SO4100mL，则需取用多少毫升的浓H2SO4?（计算结果保留一位小数）【课堂检测】1．物质的量浓度为2mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每升溶液中含有1molNaOH2．将2.0gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.05mol/LD.20mol/L3．与50mL0.1

7、mol·L－1NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的溶液是A.10mL0.5mol·L－1NaOH溶液B.100mL0.1mol·L－1NaCl溶液C.25mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液D.50mL0.2mol·L－1NaCl溶液4．为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？