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时间:2019-11-11
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1、2019-2020年高中化学气体摩尔体积导学案新人教版必修1目标:(简洁、明确、概念、要点、规律)知识与技能:了解气体摩尔体积的概念,掌握简单的计算过程与方法:数学方法建立量之间的关系。情感态度与价值观:通过分析气体摩尔体积,体会内因是决定事务性质的额主要因素这一哲学观点。重点:气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的含义和应用教学设计(知识系统化、问题化)【探究问题】A.实验探究:(1)电解水实验:不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。(2)假设电解了1.8gH2O,根据方程式计算生成的O2、H2的质量及物质的量。气体质量物质的量H2、O2物质的量之比H2O2结论:在相同温
2、度和压强下,1molO2和1molH2的体积。B.观察分析:下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度,计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)密度(g/L)体积(L)H2120.0899O21321.429结论:在相同温度和压强下,1molO2和1molH2的体积。物质名称密度/(g.cm-3)1mol物质的体积Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83结论:同温同压下,1mol不同的固态或液态物质,体积_______。【教材助读】(1)物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。(2)
3、1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同,而粒子间距____,使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的,所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。(3)对于气体,粒子间的距离粒子本身的直径,所以,当1mol气体所含粒子数相同时,气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是,因此1mol任何气体的体积。【本节课重点】一.阿伏加德罗定律二.气体摩尔体积1.概念:。2.符号_____;单位_____。4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。3.标准状况下(0℃,101kPa),注意事项:三.气体应用知识拓展1:气体密度公式:气体密
4、度ρ与摩尔质量M关系是。标准状况下任何气体的密度ρ=。2.物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系3.阿伏加德罗定律推论.教师寄语:【课堂练习5—10分钟】1.下列说法中,正确的是A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为A.8gB.16gC.4gD.无法确定3.同
5、温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比();原子个数比();物质的量之比();质量之比()A.1:1B.2:5C.1:8D.1:54.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.电子数C.中子数D.质量6.标准状况下,1.7gNH3和____
6、________LH2S含有相同的氢原子数.7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.课后作业(限60分钟内完成)作业1:必做题一、选择题(每小题3分,共45分。每小题有1~2个正确选项)1.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体
7、摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L2.下列叙述正确的是( )A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol3.下列说法正确的是( )A.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气含原子数目为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4.关于同温同压下等体积的C
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