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时间:2019-11-10
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1、2019-2020年高中化学6气体摩尔体积导学案新人教版必修1学习目标1.了解气体摩尔体积的含义。2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3.理解阿伏加德罗定律。教学重点难点1.气体摩尔体积的含义及相关计算。(重点)2.阿伏加德罗定律及其应用。(重点、难点)导学流程学案导案自主学习一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律1.物质体积大小的影响因素:、、(1)固体与液体的体积大小由、决定(2)气体的体积大小由、决定(3)同温同压下,任何气体粒子之间的距离2.结论(同温同压下)不同固体或液体在粒子数相同时,体积;不同气体在粒子数相同时,体积。3.阿伏加德罗定律同温同压
2、下,相同体积的任何气体都含有的粒子。一、气体摩尔体积1、定义:;2、符号与单位:3、公式:(即体积、摩尔体积、物质的量间关系)4、影响因素与特殊值:生自主完成互助评价合作探究交流一、问题探究:1、温度和压强对气体分子之间的距离和气体的体积有何影响?2、两种气体体积相同,所含分子数也一定相同吗?3、标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1,那么Vm=22.4L·mol-1时一定是标准状况下吗?4、常温常压下,0.1molH2的体积是2.24L,对吗?5、标准状况下,11.2LCH4分子中氢原子的数目是多少?6、如何求算O2在标准状况下的密度?7、相同体积的两
3、个容器,一个盛放氧气,一个盛放氢气,在同温、同压下,两容器中气体分子的数目有何关系?8、相同体积的甲、乙两个容器,甲中盛放1mol氮气,乙中盛放2mol氮气,则在相同温度下,甲、乙两容器中压强之比是多少?二、合作交流1.气体摩尔体积的正确理解(1)状态:气体(单一气体或混合气体)。(2)条件:标准状况(0℃、1.01×105Pa)。(3)定量:1mol。(4)数值:约22.4L,非精确值。2.根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算①气体的物质的量n=②气体的摩尔质量M=22.4ρ(ρ的单位是g/L)③气体的分子数N=n·NA=·NA④气体的质量m=n·M=·M小结:
4、利用公式n===(标准状况)进行m、N、V之间的相互换算3.阿伏加德罗定律生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨(1)内容:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的分子。(2)表达:两种不同的气体,若T(温度)、p(压强)、V(体积)相同,则N1=N2(或n1=n2)。(3)理解:三同定一同,T、p、V→n,T、p、n→V,T、n、V→p等。(4)阿伏加德罗定律的适用条件:不仅仅是标准状况,也可以是其他温度和压强条件下,只要物质的存在状态是气态即可。1.阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体),但不适用于液体或固体。4.同温、同压、
5、同体积、同分子数称为“四同”,四“同”共同存在,相互制约,只要有三个“同”成立,第四个“同”就必定成立,在实际应用中往往是知道三“同”而求导另一“同”。5.标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,与m、N、V之间的换算关系是N===。巩固检测1.常温常压下,气体体积的大小取决于( )A.分子半径B.分子质量C.分子总数D.分子间的平均距离2.下列说法中正确的是( )A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下,22.4L由
6、N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2mol3.同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )A.质子数之比为1∶1B.密度比为11∶8C.物质的量之比为8∶11D.原子个数比1∶14、下列说法不正确的是( )A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4LC.273℃,1.01×105Pa状态下,1mol气体体积大于22.4L生自主完成D.标准状况下,0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L5、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容
7、器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等6、下列说法正确的是( )A.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子C.22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D.标准状况下,1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子7、在标准状况下,与32gO2的体积相等的N2的( )A.质量为14gB.体积为22.4LC.分子数为6.02×1024D.物质的量为1mol8、CO和CO2的混合
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