2019-2020年高中化学 物质的量浓度教案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学物质的量浓度教案新人教版必修1【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度的简单计算【知识回忆】请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。【问题探究】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？【概念形成】物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。【概念辨析】1．1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2.100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1

2、mol/L吗？为什么？3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？【概念运用】1．用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2．58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_______mol/L3．标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L4．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，

3、相同吗？【知识拓展】1.0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。【问题探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/ml，求其物质的量浓度。（用两种方法解决）方法一：方法二：【知识归纳】溶质质量分数为w，密度为ρg/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:【典型例题】1.市售浓

4、H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。2.现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释

5、而来。【问题探究2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【归纳小结】溶液的稀释：1.2.【典型例题】1．配制360mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是。2．在50g含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。【问题探究3】1．0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L1mol·L－1的KCl溶液中，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)2.将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml

6、,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？【归纳小结】不同浓度溶液的混合：