2019-2020年高中化学 物质的量浓度及溶液配制课后练习2（含解析）新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学物质的量浓度及溶液配制课后练习2（含解析）新人教版必修1题一1mol·L-1的NaCl溶液表示（    ）A.溶液中含有1molNaCl             B.1molNaCl溶于1L水中C.1L溶液中含有NaCl58.5g         D.58.5gNaCl溶于941.5g水中题二下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol∕L的是（    ）A.150ml0.1mol／LNaCl溶液        B.75ml0.2mol／L NH4Cl溶液C.300ml0.1mol／LKCl溶液         D.150ml0.1mol／

2、LFeCl3溶液题三VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是     A．mol/L     B．mol/L     C．mol/L    D．mol/L题四8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（   ）A．溶于500mL水中               B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml  　D．溶解后溶液的总体积为1L题五欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是 （   ）   ①将14.2gNa2SO4溶于1

3、00mL水中   ②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL   ③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL   A．①②            B．②③            C．①③            D．①②③题六一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L                      B．4mol/LC．5mol/L                       

4、 D．6.25mol/L课后练习详解题一答案：C解析：有了浓度，再给出溶液体积才能求出溶质的物质的量，A错；物质的量浓度是用溶质的物质的量除以溶液的体积，B错；D不能计算溶液体积，无法求浓度。题二答案：D解析：计算的是浓度，与选项中给出的体积无关。题三答案：C解析：先求出铝离子的浓度，再根据化学式转化成硫酸根的浓度，在根据稀释前后溶质的物质的量不变，浓度与体积成反比，求出最后浓度。题四答案：C解析：根据物质的量浓度的定义，要求知道的是溶液的体积，或者直接给出，或者利用密度公式进行计算得到。题五答案：B解析：不管是利用Na2SO4还是Na2SO4·10H2O还

5、是Na2SO4溶液，里面含有的Na2SO4必须是0.1L*1.0mol·L-1，即0.1mol，然后保证溶液体积为100mL。题六答案：B解析：利用溶液浓缩特征（溶质不变）求出浓缩后溶液的质量和溶质的质量，从而求出溶质的物质的量，最后应用浓度公式进行计算。