2019-2020年九年级化学全册 7.1 酸及其性质教案 （新版）鲁教版

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1、2019-2020年九年级化学全册7.1酸及其性质教案（新版）鲁教版教学目标知识与技能：1、记住酸的物理性质，学习并掌握浓硫酸的稀释方法。2、认识酸的化学性质，会用化学方程式解释有关化学反应。过程与方法：1、学会运用观察、实验的方法获取信息，初步学会从特殊到一般的认识事务的方法。2、学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。情感态度与价值观:1、通过亲身参与性质的探究，激发学习化学的热情以及探究欲。2、培养勇于创新和实践的科学精神。重点、难点：认识酸的化学性质，会用化学方程式解释有关化学反应。方法技巧：（1）总结归纳法学习酸的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可

2、循。（2）注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。教学过程 ：[引言]利用生活中常见的酸性物质引入酸。（1）向学生介绍生活中常见的酸，课件展示。从微观角度，以盐酸和硫酸为例酸的构成。（2）学生自主学习，完成下面表格：导学一：认识常见的酸观察浓盐酸、浓硫酸的试剂标签，阅读P2-3，完成表格，并思考以下三个问题。颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓盐酸浓硫酸问题1:打开浓盐酸试剂瓶，为何能见到白雾？问题2：浓硫酸具有吸水性，可作剂。问题3：浓硫酸具有腐蚀性，使用过程中应该注意的问题？不慎沾到皮肤，该如何处理？问题4：如何稀释浓硫酸？【演示】浓盐酸

3、的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。学生思考、师生互动、教师归纳： 瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 【板书】1．盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。 烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 硫酸(H2SO4) 展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态） 【板书】　浓H2S

4、O4 物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？[讲解]　吸水性、脱水性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。 （3）学生展示交流（4）课件展示盛有浓硫酸的干燥装置，并强调注意事项.。（5）教师演示如何稀释浓硫酸。小组合作探究，完成导学二：小组分工合作，及时记录现象，教师巡视指导。导学二：认识酸的化学性质在7支试管中加入紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈

5、铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液观察并记录现象。滴加稀盐酸后的现象紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液质疑1：镁条中加入稀盐酸产生的气体可能是什么气体？质疑2：碳酸钠中加入稀盐酸产生的气体可能是什么气体？质疑3：生锈铁钉加入稀盐酸一段时间后又产生的气泡可能是什么气体？质疑4：硝酸银溶液加入稀盐酸后产生的白色沉淀可能是什么物质？实验流程：1、在两支试管中加入少量稀盐酸，然后分别再滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。2、向盛有镁条的试管中滴加少量稀盐酸，然后把燃着的木条放到试管口，观察现象。尝试写出化学方程式。3、向装有少量碳酸钠的试管中加

6、入少量稀盐酸（1毫升），把燃着的木条放在试管口，观察现象并记录。尝试书写化学方程式。4、向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察溶液颜色变化及气泡出现时间并记录。尝试书写化学方程式。5、向试管中滴加少量硝酸银溶液，然后再滴加少量稀盐酸，观察现象并记录，尝试写出化学方程式。6、向试管中滴加少量氯化钡溶液，然后再滴加少量稀盐酸，观察现象并记录.引导学生说出实验现象，并写出化学方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3师

7、生小结板书设计：酸及其性质酸的物理性质浓盐酸的挥发性浓硫酸的吸水性（可作干燥剂）稀盐酸的化学性质1.和酸碱指示剂的作用2.和活泼金属的反应3.和金属氧化物的反应4.和部分盐的反应