2019-2020年高中化学 元素周期表及应用教学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学元素周期表及应用教学案苏教版必修1 　 　课题：课时3元素周期表及应用　　　 　  　 　教学目标：　　知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会运用元素周期表；知道同周期、同主族元素性质的递变规律。理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系　　 　 　教学重难点：　　　 　 　 　教学过程　　　 　　 　　 　　 　　 　 　 　集体备课部分（学生活动部分）　　学生笔记与补充　　 　 　三、元素周期表　　（一）元素周期表的结构　　1、周期（“三长三短一不全”）　　周期　　周期类型　　周期名称　　包含元素种

2、类　　短周期　　第一周期　　　 　第二周期　　　 　第三周期　　　 　长周期　　第四周期　　　 　第五周期　　　 　第六周期　　　 　不完全周期　　第七周期　　　 　（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。　　　 　 　　　　　　　　元素所在的周期序数=_________________。　　　　　　　　　 　（2）镧系元素和锕系元素分别位于________周期和__________周期　　2、族（七主七副零八族）　　（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。　　（2）主族：由______

3、___和_________共同构成的族，符号是_______。　　　　主族元素所在的族序数=______________。　　　　　　　　　 　　 　（3）副族：完全由____________元素构成的族，符号是________。　　族　　族类型　　符号　　列数　　7个主族　　　 　　 　7个副族　　　 　　 　第Ⅷ族　　　　　　　　　 　0族　　　　　　　　　 　（二）元素的性质与它在周期表中的位置关系　　分析同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系　　                   　 　 集体备课部分（学生活动部分）　　学生笔记与补充　　装订线　　　

4、 　1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→　 　　 　　 　　 　原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。　　项目　　同周期（从左到右）　　最外层电子数　　由____逐渐增加到______　　原子半径　　逐渐________（稀有气体元素除外）　　得失电子能力　　失电子能力______，得电子能力______。　　金属性与非金属性　　金属性______，非金属性_______。　　主要化合价　　最高正价由___________，负价由________

5、。　　非金属的气态氢化物形成的难易与稳定性　　生成由______到______，稳定性_______。　　最高价氧化物对应水化物的酸碱性　　碱性_________，酸性_________。　　2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______　　　 　当堂检测　　1．下列说法正确的是（）A．非金属元素都是主族元素B．主族元素的次外层电子数都是8C．稀有气体元素都是非金属元素D．主族元素都是短周期元素2．元素以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（

6、）A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．元素的金属性和非金属性3．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族4．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）　 　　 　　 　　 　　 　…　　①　　②　　③　　　 　…　　　 　④　　⑤　　　 　A．元素①位于第二周期第ⅣAB气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④　　D．元素的最高正化合价：③＝⑤　　　 　课后作业　　6．同一短周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法

7、正确的是（）A．三种元素的阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B．它们单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱　 　C．它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小　　D．它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强　　7．下列说法正确的是（）　　A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小　　C．Na和Cs属于第ⅠA族 元素，Cs失电子能力比Na强　　D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱　　　 　　 　课堂反思