2019-2020年高中化学 化学反应与能量 电化学基础专题训练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学化学反应与能量电化学基础专题训练苏教版选修4本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cu—64　Zn—65　H—1　Ag—108　O—16Al—27　Ba—137　K—39　S—32第Ⅰ卷(选择题　共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步

2、入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是(　　)A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放2．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是(　　)图T1A．反应过程中能量关系可用图T1表示B．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关C．若将该反应

3、设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L3．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(　　)A．用铜电极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑B．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．碳酸氢根离子的水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋D．氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝483.6kJ·mol－14．下列叙述都与反应热有关，其中错误的是(　　)

4、A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀H2SO4和KOH发生中和反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋KOH(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO燃烧的热化学方程为CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1C．对于反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应的增速D．实验测得1molC

5、(s)与O2(g)反应生成CO2及1molCO与O2反应生成CO2的反应热分别是－393.5kJ·mol－1与－283.0kJ·mol－1，则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热为ΔH＝－110.5kJ·mol－15．如图T2所示，下列叙述正确的是(　　)图T2A．过程中溶液的pH会减小　　　　B．锌为正极，发生氧化反应C．铜棒上的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．电流方向从Zn经导线到Cu6．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色

6、原电池所关注的重点。有一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是(　　)A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为xMg－2xe－＝xMg2＋7．如图T3所示，铜片、锌片和石墨1棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是(　　)图T3A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极　　　　D．两个番茄都形成原电池8．为了保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是(　　)A

7、．将它与直流电源负极相连B．将它与直流电源正极相连C．将它与铜板相连D．将它与锡板相连9．电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为(　　)A．0.28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L10．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B

8、．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O11．已知C2H4(g)、H2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－1411.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)A．＋44.2kJ·mol－1　　　　　B．－44.2kJ