2019-2020年高中化学 专题三 1.3 从铝地矿中提取铝同步导学案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题三1.3从铝地矿中提取铝同步导学案苏教版必修1一：学习目标1、了解铝在地壳中金属元素的含量；2、了解铝元素在自然界中的主要存在形式；了解工业上获得铝的方法。3、从金属铝的冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。二：课前预习1．铝元素占地壳总量的,是地壳中含量最多的金属元素。铝土矿（主要成分为，还有少量的、等杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一，要从铝土矿中提取铝，必须获得纯度较高的用于电解。2．从铝土矿中提出Al2O3的两种方法方法一：方法二：3．金属铝呈色，硬度，密度，熔点，和镁类似，铝的主要用途

2、是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。三．课堂研讨（一、酸溶法的分析铝土矿AlCl3FeCl3溶液NaAlO2溶液HCl　　　　　　　　　溶液过滤灼烧电解通入CO2过量NaOH溶液过滤Al(OH)3沉淀过滤1．酸溶解目的：过滤：除去二氧化硅杂质2．加碱的目的：使氢氧化铁沉淀铝变为留在溶液中3．过滤：除去氢氧化铁沉淀4．通入CO2酸化的目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3反应原理：强酸制备弱酸备注思考能否用更强的酸HCl溶液来制备Al(OH)3教师实验：NaAlO2溶液中通入足量CO2NaAl

3、O2溶液中逐滴滴加稀HCl溶液学生：观察现象，解释现象；书写方程式；摄像展示结果教师归纳：足量CO2使Al(OH)3完全沉淀；若用盐酸难控制用量，经济上不节约。6．过滤：获得氢氧化铝沉淀7．灼烧：8．电解：教师：讲解，其实氧化铝的熔点很高大约是两千摄氏度，直到1886年霍尔在氧化铝中加入了一种叫做冰晶石（Na3AlF6）的物质，才使得氧化铝的熔融温度大大的降低下来，使得电解法制铝工艺能够成功的得以实现。降低了能耗。学生：讨论分析上述流程的合理性，教师评价。教师：投影：二、碱溶法流程分析（学生以书为主研讨）讨论分析上述流程的合理性，教师评价。

4、教师：理论上同学们设计的两大方案都可以制备单质铝；请同学们比较两大方案的优缺点教师：总结工业生产中我们应该考虑的几方面的问题：①原料节约②步骤简单③产品的产率高④无污染或少污课堂小结：工业提取铝涉及的主要反应有、学后反思课堂检测——从铝土矿中提取铝姓名：班级一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物　　B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物　　D．酸性氧化物一定是非金属氧化物2.熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．瓷坩埚3.制造火箭

5、外壳材料中的主要元素是()A．FeB．AlC．CD．Si4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝*5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（）A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②6.下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________A．CO2B．Fe2O3C．Si

6、O2D．COE．Al2O3F．MgO课外作业——从铝土矿中提取铝姓名：班级1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法。2．下列属于碱性氧化物的是（）；属于酸性氧化物的是（）；属于两性氧化物的是（）A．CO2B．Na2OC．Al2O3D．CO3．下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两

7、性氧化物的是__________A．CO2B．Fe2O3C．SiO2D．COE．Al2O3F．MgO4．如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液5．如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？①MgO(Al2O3)。②Na2CO3(NaHCO3)。6．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液（2）氧化铝溶于硫酸溶液（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量7．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物

8、质的量是多少？0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？