2019-2020年高中化学 3.1从铝土矿中提取铝学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.1从铝土矿中提取铝学案苏教版必修1班级姓名学号【学习目标】1、了解地壳中铝元素的含量及其在自然界中的主要存在形式；2、了解工业上从铝土矿获得铝的方法；【学习重点难点】重点：从铝土矿中提取铝的工艺流程难点：铝的冶炼涉及的反应原理【预习和思考】1、地壳中含量最高的元素是_____，含量最高的金属元素是_______。铝土矿的主要成分是_______（还有少量______和_______等杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。2、工业上是怎么制得金属钠、镁的？铝在金属活动性顺序表中排在什么位置，化学性质

2、如何？自然界中以什么形式存在？【学习过程】【导入】通过预习，大家已了解了铝在高科技领域的广泛应用，除此之外，在我们身边，铝还有哪些应用呢?【复习】铝的物理性质及用途：飞机制造，用作导线，铝制炊具。用作包装。虽然铝在地壳中的含量非常丰富，占地壳总含量的7.73%，是地壳中含量的金属元素，但由于铝的化学性质，自然界不存在态的铝，在19世纪中叶铝是很昂贵的金属（甚至超过黄金）。那么我们现在是如何提取铝的呢？电解法冶炼铝前必须先提纯氧化铝，三、从铝土矿中冶炼铝从铝的工艺流程来看，炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是Al2O3、杂

3、质Fe2O3、SiO2等，我们可以把冶炼过程分成两个阶段。（1）铝土矿—→（2）—→铝溶解过滤铝土矿酸化过滤NaOH溶液灼烧电解残渣H2O滤液铝二氧化碳1、铝土矿中取出的氧化铝是先把氧化铝溶解，所用试剂为，化学方程式2、工艺流程中NaOH溶解铝土矿的目的是什么？滤液中的主要成分是什么？，滤渣是（二氧化硅常温下不容易与碱反应）。此时的分离方法是3、把滤液酸化的是为了什么？，用的试剂是，滤液的主要成分，滤渣是化学方程式说明不用盐酸酸化是因为，4、将过滤后的白色固体洗净并灼烧，发生反应，化学方程式为。5、选用还原剂能否把氧化铝—→铝6、1

4、9世纪时，人们用钠熔融条件下还原出铝，但工艺复杂，钠本身也较难得到，当时铝很昂贵。而热分解法不适于制活泼金属，因为活泼金属氧化物高温下也难分解。所以和钠、镁一样均采用电解法。化学方程式为。7、由于氧化铝的熔点很高，常在其中加入(),使氧化铝熔融温度，从而减少能耗。【随堂训练】1从铝土矿制备铝所涉及的反应中，属于氧化还原反应的是　（　）A、铝土矿溶于NaOH溶液中B、偏铝酸钠溶液的酸化C、灼烧氢氧化铝固体D、电解熔融的氧化铝2．请用双线桥标出上述氧化还原反应中反应的电子转移情况课堂训练1.地壳中含量最多的元素是:（　　）A.AlB.F

5、eC.OD.C2.电解法炼铝时，冰晶石的作用是（　　）A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂3.下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物　　　B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物　　D．酸性氧化物一定是非金属氧化物4.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C．可用常见的还原剂（如氢气）把氧化铝中的铝还原出来。D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法。5.将足量C

6、O2气体通入下列物质，一定会产生沉淀的是（）A.饱和碳酸钠溶液B.偏铝酸钠溶液C.澄清石灰水D.氯化镁溶液6..下列属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的是；属于两性氧化物的是A．CO2B．Fe2O3C．SiO2D．COE．Al2O3F．MgO7．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式。(2)固体E所含物质的化学式。(3)反应①的离子方程式为。8.下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：电解过滤NaOH溶液铝土矿过滤滤液CO2沉淀灼烧氧化铝

7、铝①②④③写出有关的化学反应方程式：①②③④9.如何除去下列括号中的杂质。（1）MgO(Al2O3)试剂离子反应方程式。（2）NaHCO3(Na2CO3)溶液试剂离子反应方程式（3）CO2(HCl)试剂离子反应方程式10.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？