2019-2020年高中化学 专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态课时作业 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题2第二单元第2课时化学平衡状态课时作业苏教版选修4[目标要求] 1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念、特点。2.理解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡的特征。一、可逆反应1.概念在一定条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。如:N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。2.特点(1)同一条件下,正反应和逆反应同时发生、同时存在。(2)反应不能进行到底,反应物不能实现完全转化。(3)反应体系中,与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。(4)

2、反应达到限度时,反应仍在进行,没有停止。二、化学平衡状态1.含义在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。2.特征①逆:可逆反应 ②等:v正=v逆 ③定:物质恒定④动:动态平衡,反应没停止 ⑤变:条件变,平衡移动三、化学平衡状态的判断1.看v(正)与v(逆)是否相等。2.看体系中的各物质是否保持恒定。知识点一 可逆反应1.下列反应属于可逆反应的是(  )A.H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B.CuSO4吸水形成晶

3、体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C.Cl2溶于水D.Na2O溶于水答案 C解析 A、B项的反应不是在同一条件下进行,不属于可逆反应;D项反应能进行到底,不属于可逆反应;同一条件下,Cl2与水反应生成HCl和HClO,同时,HCl和HClO反应生成Cl2与水,属于可逆反应。2.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )A.

4、Z为0.3mol·L-1B.X2为0.2mol·L-1C.Y2为0.4mol·L-1D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol·L-1答案 A解析 可逆反应中,反应体系中各物质一定共存,如果B、C选项中的数据存在,则Z的浓度为0,这是不可能的,A选项符合题意;又因为该反应是总体积不变的反应,达到平衡时,不论X2、Y2、Z怎么变化,总物质的量不会改变,总浓度也不会改变,即:c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol·L-1。知识点二 化学平衡状态的判定3.能够说明一个可逆反应H2(g)+I

5、2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(  )A.1molH—H键断裂的同时有1molH—I键形成B.1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成C.1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D.1molH—H键断裂的同时有1molI—I键形成答案 D解析 断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应,断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应,只要抓住反应方向相反和物质的生成和消耗量符合反应方程式,问题便可解决。4.在一定条件下,反应:2NO+O22NO2在定容容器中发生,对该

6、反应达到平衡的标志的描述中,错误的是(  )A.混合气体的总分子数不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.容器的总压强不再变化D.混合气体的总质量不再变化答案 D解析 该反应为物质的量改变的反应,在定容容器中,建立平衡的过程会有压强的改变、总分子数的改变、颜色的改变,一旦这些可变量不变了,则证明平衡建立了,而总质量在任何情况下都不发生变化。5.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(  )A.单位时间生成nmol的A2,同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间的变化

7、而变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.平均相对分子质量不随时间变化而变化答案 C解析 该反应是等体积反应,压强不随时间变化,不能证明为平衡状态。平均式量不随时间变化也不能证明为平衡状态。如果不是等体积反应,则这两种情况都能证明为平衡状态。               练基础落实1.在密闭容器中,充入SO2和18O原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡后,18O存在于(  )A.只存在于氧气中B.只存在于SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都

8、存在答案 D解析 该反应是可逆反应,正反应、逆反应同时存在;化学平衡是动态平衡,正反应发生时,18O存在于SO3中,逆反应发生时,SO3中的18O又可以转化到SO2中。2.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(  )A.av正(A)=bv正(B)B.bv正(A)=av逆(B)C.av正(C)=cv正(A)D.av正(A)=bv逆(B)答案 B解析 当正反应

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