2019-2020年高中化学 专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态课时作业 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题2第二单元第2课时化学平衡状态课时作业苏教版选修4[目标要求]　1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.理解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡的特征。一、可逆反应1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。(4)

2、反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。二、化学平衡状态1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。2．特征①逆：可逆反应　②等：v正＝v逆　③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止　⑤变：条件变，平衡移动三、化学平衡状态的判断1．看v(正)与v(逆)是否相等。2．看体系中的各物质是否保持恒定。知识点一　可逆反应1．下列反应属于可逆反应的是(　　)A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶

3、体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水答案　C解析　A、B项的反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；D项反应能进行到底，不属于可逆反应；同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时，HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．

4、Z为0.3mol·L－1B．X2为0.2mol·L－1C．Y2为0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－1答案　A解析　可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6mol·L－1。知识点二　化学平衡状态的判定3．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I

5、2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(　　)A．1molH—H键断裂的同时有1molH—I键形成B．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成C．1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D．1molH—H键断裂的同时有1molI—I键形成答案　D解析　断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反和物质的生成和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。4．在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该

6、反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(　　)A．混合气体的总分子数不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化答案　D解析　该反应为物质的量改变的反应，在定容容器中，建立平衡的过程会有压强的改变、总分子数的改变、颜色的改变，一旦这些可变量不变了，则证明平衡建立了，而总质量在任何情况下都不发生变化。5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)A．单位时间生成nmol的A2，同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间的变化

7、而变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．平均相对分子质量不随时间变化而变化答案　C解析　该反应是等体积反应，压强不随时间变化，不能证明为平衡状态。平均式量不随时间变化也不能证明为平衡状态。如果不是等体积反应，则这两种情况都能证明为平衡状态。　　　　　　　　　　　　　　　练基础落实1．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(　　)A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都

8、存在答案　D解析　该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。2．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．av正(A)＝bv正(B)B．bv正(A)＝av逆(B)C．av正(C)＝cv正(A)D．av正(A)＝bv逆(B)答案　B解析　当正反应