2019-2020年高中化学 1.2.2电解原理的应用每课一练（含解析）鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学1.2.2电解原理的应用每课一练（含解析）鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。答案：A2．某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材

2、料，请判断下列说法正确的是(　　)A．完全电解后，得到CuCl2溶液B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变解析：阳极反应Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应2H＋＋2e－===H2↑，余下OH－，一段时间之后Cu2＋会与OH－在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。答案：B3．许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法

3、的叙述中，正确的是(　　)A．含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连B．阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关C．电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化解析：阳极要失电子，含杂质的粗金属做阳极，纯金属做阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的金属覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会进入溶液，电解质溶液的成分可能会增加。答案：A4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物

4、的质量之比为(　　)A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.5解析：由于Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO形成沉淀，电解的是NaNO3溶液，实质是电解水。答案：C5．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为(　　)A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%解析：此题要注意题目条件。“铂电极”与“铜电极”不同，在阳极析出amol气体与在阴极析出amol气体不同。消耗水的计算：2n(H2O)＝n(O2)

5、，即消耗2amol水，析出晶体中所含溶质为Wg。原溶液减少的质量为(W＋2a×18)g，因剩余溶液仍为饱和溶液，故剩余溶液中溶质的质量分数为/(W＋2a×18)×100%＝×100%。答案：D6．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析：从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，

6、2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，转移0.1mol电子生成0.05molCu2O，故B、C、D项错。答案：A7．KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑。下列有关说法中，正确的是(　　)A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.6mol无水KIO3晶体解析：电解过程中，阳极I－放电生成I

7、O，阴极H＋放电生成H2，因此应为惰性电极作阳极。1molI－～1molIO转移电子6mol，每转移0.6mol电子，得0.1molKIO3。得到KIO3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(6分)工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：(1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为________________________。(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，使用的试剂有：