2019-2020年高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性同步精练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.2.1溶液的酸碱性同步精练苏教版选修41．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)A．8.3B．8.7C．9D．9.7解析：本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应接c(OH－)计算：c混(OH－)＝(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2≈5.05×10－5mol·L－1。c混(H＋)＝KW/c(OH－)≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7。答案：D2．下列说法正确的是(　　)A．强碱的水溶液中不存在

2、H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性解析：在水溶液中，无论酸性还是碱性都存在H＋和OH－，所以A错误；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，c(H＋)·c(OH－)＝Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1呈中性，D错误。答案：C3．pH＝1的两种酸溶液A

3、、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1

4、液D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。答案：A5．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4解析：本题考查pH的计算，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学

5、方程式得反应后n(OH－)＝n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]，所以c(OH－)＝＝＝1×10－3mol·L－1，解得＝。答案：D6．某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________。则该温度________(选填大于、小于或等于)25℃，其理由是______________________________________________________________。此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，

6、且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。(2)若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。解析：在t℃时，pH＝11的溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－11×10－2＝10－13；(1)pH＝a则c(OH－)＝10a－13mol·L－1，pH＝b则c(H＋)＝10－bmol·L－1，若混合后溶液呈中性，则VaL×10a－13mol·L－1＝VbL×10－bmol·L－1，＝＝1013－(a＋b)。因为a＝12，

7、b＝2，代入可知＝10－1＝1∶10。(2)将a＋b＝12代入＝1013－(a＋b)可得：＝10＝10∶1。(3)当a＝12时，c(OH－)＝0.1mol·L－1，b＝2时，c(H＋)＝10－2mol·L－1。若混合溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－3mol·L－1，OH－有剩余：0．1mol·L－1×VaL－10－2mol·L－1×VbL＝10－3mol·L－1×(a＋b)L，解得：Va∶Vb＝1∶9。答案：10－13　大于　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的K