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时间:2019-11-10
《2019-2020年苏教版高中化学选修4《溶液的酸碱性》教案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年苏教版高中化学选修4《溶液的酸碱性》教案一、选择题1.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液【解析】 pH=7,说明c(H+)=10-7mol·L-1,当温度比室温高时,中性溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1,pH<7,即pH=7的溶液显碱性,故A项错误。等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,故C项错误。非电解质溶于水,
2、可以使溶液显酸性、碱性、中性,如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性,NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液显中性,故D项错误。【答案】 B2.25℃的下列溶液中,碱性最强的是( )A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液【解析】 pH最大的碱性最强,依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH-)=0.10mol·L-1来算,已经大于13;C选项正好等于13;D选项的pH=10。所以B
3、选项符合题意。【答案】 B3.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是( )A.H2SO3 B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3【解析】 pH相同,即c(H+)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸,要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H+,则该两弱酸的浓度需大于两强酸,而在H2SO4、HNO3两强酸中,若c(H+)相等,则c(H2SO4)=c(HNO3),所以选B。【答案】 B4.pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合液的pH为( )A.3.2B.4.0
4、C.4.2D.5.0【解析】 设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为VL和2VL,pH=5的盐酸c(H+)=10-5mol/L,pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L,c(H+)混==6.7×10-4mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(6.7×10-4)=4-0.8=3.2。【答案】 A5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入
5、少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小【解析】 A项,盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H+)盐酸6、渐减小,但开始时由于NaOH不足,NaOH完全反应,所以在CH3COOH过量的阶段中,c(NaOH)为零。【答案】 D7.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【解析】 c(H+)与c(OH-)相同的溶液等体积混合,按照“谁弱谁过量,谁强显谁性”的规律分析。【答案】 C8.在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H7、+)=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是(多选)( )A.12B.7C.6D.2【解析】 在溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-12mol/L,当溶液中,c(OH-)溶液=c(OH-)水=1×10-12mol/L时,c(H+)溶液==10-2mol/L,所以pH=-lg10-2=2;当溶液中,c(H+)溶液=c(H+)水=1×10-12mol/L时,pH=12。【答案】 AD9.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断正确的是(8、 )A.若x=y且a+b=14,则pH>7B.若10x=y且a+b=13,则pH=7C.若ax=by且a+b=13,则pH=7D.若x=10y且a+b=14,则pH>7【解析】 中和反应的本质是H++OH-===H2O,其反应过程中n(H+)=n(OH-),所以可得V(碱)·10a-14=V(酸)·10-b,然后利用题给代数式代
6、渐减小,但开始时由于NaOH不足,NaOH完全反应,所以在CH3COOH过量的阶段中,c(NaOH)为零。【答案】 D7.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【解析】 c(H+)与c(OH-)相同的溶液等体积混合,按照“谁弱谁过量,谁强显谁性”的规律分析。【答案】 C8.在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H
7、+)=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是(多选)( )A.12B.7C.6D.2【解析】 在溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-12mol/L,当溶液中,c(OH-)溶液=c(OH-)水=1×10-12mol/L时,c(H+)溶液==10-2mol/L,所以pH=-lg10-2=2;当溶液中,c(H+)溶液=c(H+)水=1×10-12mol/L时,pH=12。【答案】 AD9.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断正确的是(
8、 )A.若x=y且a+b=14,则pH>7B.若10x=y且a+b=13,则pH=7C.若ax=by且a+b=13,则pH=7D.若x=10y且a+b=14,则pH>7【解析】 中和反应的本质是H++OH-===H2O,其反应过程中n(H+)=n(OH-),所以可得V(碱)·10a-14=V(酸)·10-b,然后利用题给代数式代
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