2019-2020年高中化学 1.2.3物质的量在化学实验中的应用随堂演练 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用随堂演练新人教版必修1知识点一　物质的量浓度的相关计算1．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是(　　)A．150mL2mol/LKCl溶液B．75mL1.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液解析　2mol/LKCl溶液中c(Cl－)＝2mol/L；1.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl－)＝3mol/L；1mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝1mol/L；2mol/LAlCl3溶液中c

2、(Cl－)＝6mol/L。答案　B2．关于0.2mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液可与100mL0.2mol/L硫酸恰好完全反应C．100mL该溶液中约含1.204×1022个Na＋D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g解析　D项水的体积并不一定等于溶液体积，无法计算所需NaOH的质量。答案　D3．[xx·天津一中检测]等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为(　　)A．1∶2　　　　　　　　　B．3∶4C．1∶1D．3∶2解析　N

3、aCl和MgCl2两溶液物质的量浓度相等，则两溶液中c(Cl－)之比为1∶2，物质的量浓度与溶液体积无关。答案　A知识点二　容量瓶的使用及误差分析4．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)解析　定容时应平视刻度。答案　C5．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析　A项所取盐酸体积偏小，浓度偏低；B项加水量偏多，浓度偏低；C项未使用游码，

4、质量无影响，浓度也没影响。答案　D6．实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。(2)配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL解析　(1)c＝＝＝12．5mol·L－1。(2)因没有240mL容量瓶，故选250mL容量瓶；c1V1＝c2V2,12.5V2＝0.1×0.25，V2＝2mL。答案　(1)12.5mol·L－1　(2)2　250PEIYOUBULUO┃培优部落易错点⊳溶液等体积或等质量混合的判断若

5、以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(　　)A．2w1＝w2　　B．w1＝2w2C．2w1

6、质量小，故质量分数比amol/L溶液的2倍还要大，即：w2>2w1，C选项正确。实验探究⊳一定物质的量浓度溶液配制的实验探究　已知配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液时的过程示意图如下：[思考探究]　(1)实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是多少？与计算结果一致吗？为什么？提示：0.100L×1.00mol·L－1＝0.100mol，故计算出氯化钠的质量是0.100mol×58.5g·mol－1＝5.85g，因托盘天平只能精确到小数点后1位，故应称量5.9g。(2)结合图示分析实验过程中共有几次用到玻璃棒？作用分别是什么？提示：两次。溶解时用玻璃棒搅拌加速溶

7、解，移液时用玻璃棒引流。(3)结合图示分析为什么玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以下？提示：引流时，若玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上，会使溶液在容量瓶的刻度线以上有残留，造成最终溶液体积偏大。(4)在最后定容时，某同学不小心加水超过了刻度线，于是倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？为什么？提示：不对。这样会造成氯化钠损失，浓度偏低。(5)定容后，某同学在摇匀后发现溶液液面在刻度线以下了，于是又重新加水到刻度线。这种做法对吗？为什么？提示：不对。上下颠倒摇匀时，部分溶液附着在了容量瓶刻度线的上面