2、L的任何气体的物质的量都约是1mol解析:1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是( )A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶16解析:在同温、同压下,气体体积之比等
3、于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。答案:C5.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1B.在标准状况下,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC.在非标准状况下,1molCO的体积不可能为22.4LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,也包括混合气体,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体共1mol,所以体积约为22.4L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1molCO的
4、体积也可能约为22.4L,C错误。答案:C6.2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是( )A.Y2和X2B.Y2和XYC.X2和XYD.YX2和Y2解析:利用阿伏加德罗定律可得:同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于分子数之比,也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以有2甲+乙2XY2。再根据质量守恒定律,X、Y各元素反应前后的原子总数相等,可判断A项正确。答案:A7.下列说法中正确的是( )A.任何一个水分子,其本身都是固体B.逐渐加热升
5、温,碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停地运动解析:物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态,故单个分子不能说聚集状态,A错。碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,B错。面包不是单一的固体,它里面包含了大量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,C错。在水的三种状态中,其分子都在不停地运动,只是运动的方式、速率不同,故D对。答案:D8.空瓶质量为48.000g,装满气体A后的质量为48.270g,装满同
6、温、同压下氢气时,质量为48.018g(空瓶原为真空),此气体A的相对分子质量为( )A.28B.29C.30D.48解析:解此题有一重要的关系,即在同温、同压下,不同气体间的密度之比,等于它们的摩尔质量之比,即ρ1∶ρ2=M1∶M2。设空瓶的体积为V,气体A的相对分子质量为Mr,=Mr∶2,Mr=30。答案:C9.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为672mL,密度是2.56g·L-1,则(1)反应前O2的体积为 。 (2)化
7、合物XY2的摩尔质量为 。 (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为 和 。(填写元素符号) 解析:(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体体积变化为0,故V(O2)=672mL。(2)由m=ρV,生成物的质量m=0.672L×2.56g·L-1=1.72g。XY2 + 3O2XO2+2YO20.01mol0.03mol所以M(XY2)==76g·mol-1(3)由,Ar(X)+2Ar(Y)=76得,Ar(X)=12、Ar(Y)=32,则X为C,Y为S。答案:(1)
8、672mL (2)76g·mol-1 (3)C S1
