2019-2020年高中化学 不同类型的晶体教学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学不同类型的晶体教学案苏教版必修1　 　课题：课时8不同类型的晶体　　 　 　 　 　教学目标：　　1．识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；　　2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点　　 　 　教学重难点：　　　 　 　 　教学过程　　　 　　 　　 　　 　　 　 　 　集体备课部分（学生活动部分）　　学生笔记与补充　　 　 　[学海导航]　　三、不同类型的晶体　　（一）晶体　　1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。如：_______、_

2、_______、_________、_________等。　　2、自然界固态物质的分类：_________和___________。　　3、晶体有规则几何外形的原因　　晶体规则几何外形是内部构成微粒_____________的结果。　　[分析思考]分析表格中的物质和数据，思考回答问题：　　物质　　冰　　NaCl　　SiO2　　KI　　白磷　　CsCl　　干冰　　金刚石　　熔点　　　0℃　　　　801℃　　　　1723℃　　　　686℃　　　　44.1℃　　　　645℃　　　　-56.6℃　　　　3550℃　　　从上表中

3、你可以看出晶体具有的一点性质吗？　　4、晶态物质具有固定的__________。　　比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？　　5、构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。　　（二）晶体的类型　　1、离子晶体的特点：　 　　 　 ①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。②熔沸点较高，硬度较大。　　③水溶液或者熔融状态下能导电。　　物质范围或实例：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。　　2、分子晶体的特点：　 　①熔沸点较低，硬度较小。　　②分子晶体以及它熔化成的液体

4、不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。　　物质范围或实例：大多数共价化合物和大多数非金属单质　　3、原子晶体的特点：　 　①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。　　②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。　　③原子晶体的硬度大，一般不能导电。　　④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。　　                     集体备课部分（学生活动部分）　　学生笔记与补充　　装订线　　　 　　 　　 　物质范围或实例：

5、金刚石、晶体硅、石英、SiC　　【观察分析】分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较　　　 　离子晶体　　分子晶体　　原子晶体　　金属晶体　　构成微粒　　阴、阳离子　　分子　　原子　　金属阳离子、自由电子　　作用力　　离子键　　分子间作用力　　共价键　　微粒间的静电作用　　物理性质　　熔、沸点　　　 　　 　　 　　 　硬度　　　 　　 　　 　　 　导电性　　　 　　 　 　　 　延展性　　　 　　 　　 　　 　典型实例　　　 　　 　　 　　 　　　　 　　 　　 　当堂检测　　1、下列各组物质的晶体中,化学

6、键类型相同、晶体类型也相同的是（）　　A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl　　2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）　　A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化硅D、二硫化碳　　3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）　　A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅　　4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）　　A、水晶和干冰的熔化B、食盐和冰醋酸熔化C、液溴和液汞的气化D、纯碱和烧碱的熔化　　5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：（）　　A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石　　

7、6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）　　离子晶体分子晶体原子晶体　　A、KOHSO3Ar　　B、H2SO4硫磺石墨　　C、CH3COONH4H2O水晶　　D、Ba(OH)2玻璃金刚石　　　 　7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）　　Ａ、原子晶体Ｂ、分子晶体Ｃ、金属晶体Ｄ、离子晶体　　8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）　　A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠　　课后作业　　　 　　 　　 　

8、　 　课堂反思