2019-2020年高中化学 4.1原电池教学设计 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学4.1原电池教学设计新人教版选修4一、教学设计思路【课程标准与教材分析】(一)课程标准：新课标要求学生能从根本上了解化学能与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和电池反应方程式，解释金属发生电化学腐蚀的原因。(二)教材分析：本节内容是在《必修2》中学习原电池工作原理的基础上，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对电池效率的探究，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，从本质上了解原电池的工作原理，是在《必修2》基础上的深化。【教学设计基本思路】本节课在设计上，希望能通过对必修2相关知识的回顾复习

2、，逐步深化了解原电池的概念、工作原理和形成条件。因此，围绕“原电池的设计”展开思路，结合学生的认知能力和必修2中相关知识的介绍，以实验探究、小组合作的模式，设计了问题，以问题的逐步解决推进教学进程。采用问题探究、小组合作法贯穿全局，充分尊重学生的认知结构，以复习的形式引入新课，在对旧知识的归纳总结中引出问题：什么样的化学反应可以设计成原电池？再在解决问题的过程中不断引发新问题，问题的设计过渡自然、层层递进，在对问题的探讨过程中实现本节课的教学目标。二、三维目标知识与能力：1.深化原电池的概念、工作原理、构成条件。2.了解盐桥引入对原

3、电池工作效率的影响过程与方法：1.通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。2.通过化学实验引导学生形成以问题为中心的小组合作学习方法。情感、态度、价值观：1.通过原电池的实验培养学生实事求是的态度。2.培养学生学习化学的兴趣和追求真理的情感。三、教学重点有盐桥时双液原电池的工作原理四、教学难点原电池的形成条件五、教学方法利用导学案为载体的小组合作学习六、教学过程设计Ⅰ.课前知识链接1、原电池的概念：2、原电池的工作原理：负极：电子、化合价、发生反应正极：电子、化合价、发生反应电子流动方向：电流流动方向：3、原电池的构成条件：Ⅱ.新课

4、教学【新课引入】同学们接触的干电池、铅蓄电池、以及摩托罗拉公司的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可持续使用一个月的可充电的高效燃料电池，放电都较稳定，它们都是将化学能转化为电能，那我们在教材中学到的铜锌原电池也能这样稳定的放电吗？请同学们分组做学案中三个实验并完成相应的表格。活动一：小组合作完成三实验实验1：单液铜锌原电池【旨在对原电池的概念、原理、构成条件的复习和新问题发现】【教师安排】按右图组装仪器并实验仔细观察每一极和电流计的变化，并完成活动一表格。实验2：双液无盐桥的原电池请同学们按71页装置再组装仪器并在没有

5、盐桥时实验，同时完成表格没有盐桥时：实验3：双液有盐桥时的原电池请同学们按71页装置再组装仪器并在有盐桥时实验，同时完成表格【学生展示】请一组同学展示实验结果【教师引导】请同学们对比两实验你们认为那一个更有利于生产和生活（生：双液有盐桥时的装置）【教师引言】请同学们再对验现象和表格数据自己提出一些问题并讨论活动二：对三个实验进行讨论学生自己讨论现象和表格的不一样的原因【学生展示】小组代表发言，说想到并讨论了哪些问题【教师点评】【教师引导】同学们都提的很好下面请同学们再进行老师预设的问题的讨论1、单液原电池和双液原电池的原理是否一样？

6、2、盐桥的作用和盐桥中离子的移动？3、为什么现象不一样？（负极在有盐桥时为什么没有铜析出、电流强度有盐桥时为什么减少较慢？）【学生展示、小组间自评】小组代表发言【教师点评】根据小组点评不好的作补充，旨在理清盐桥的作用、并分析盐桥存在时的工作原理。【教师引言】根据刚才同学们的讨论和教师的点评请同学们独立完成活动三活动三：梳理双液原电池原理（在图片周围标记双液原电池的工作原理并完成表格）【小组讨论后展评】【教师点评并展示结果】【教师引言】同学们具备了一些基本知识，现在请同学们来书写以下电极反应活动四：电极反应书写请同学们对以下情况下的反

7、应的电极反应做出书写，并小组讨论正确性和讨论书写电极方程式的一般步骤。1、CH4为燃料的燃料电池在碱性溶液中的电极反应方程式：负极：正极：2、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2写出该电池的电极方程式负极：_____________正极：【学生展示】用投影仪展示学生结果，同学们先互评【教师评价】教师评价学生的结果的正误性【学生展示】展示学生对书写电极方程式的一般步骤【教师归纳】归纳书写电极方程式的一般步骤Ⅳ作业布置1、教材第73页1-62、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶

8、液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl或NaOH溶液为电解液时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-－3e-＝Al(OH