2019-2020年高中化学 4.2化学电源（第1课时）导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学4.2化学电源（第1课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1、认识日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池的结构，电极反应式的书写。【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写。【学习难点】二次电池电极反应的书写。自主学习一、化学电源1.一次电池：电池中发生反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。2.二次电池：可多次的电池。3.燃料电池：利用和间的氧化还原反应将能转化为能的化学电源。燃料电池能连续不断地提供电能的原因。4.判断电池优劣或者是否合适某种需要，主要看这种电池或以及

2、电池的可存储时间的长短。二、一次电源1.碱性锌锰电池：电解质溶液：KOH溶液负极：材料，反应式：正极：材料，反应式：2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-总反应化学反应方程式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)22.银锌电池电解质溶液:KOH溶液负极：材料，反应式：。正极：材料，反应式：。总反应化学反应方程式：Zn+AgO2+H2O=Zn(OH)2+2Ag三、二次电池铅蓄电池——最常见的二次电池总反应化学反应方程式：放电时：电解质溶液：H2SO4溶液负极：材料，反应式：。正极：材料，反应式：

3、。充电时：阳极(氧化反应)：材料，反应式：阴极(还原反应)：材料，反应式：小规律：1、充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。2、充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，即充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。1.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===Zn(O

4、H)2＋2Ag根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是(　　)A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大B.在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极C.Zn是负极,Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法中,错误的是(　　)A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(

5、l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量减少6.5g3.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O,下列结论正确的是(　　)A.Pb为正极被氧化　　　　B.溶液的pH不断减小C.SO只向PbO2处移动D.电解质溶液pH不断增大4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn

6、＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强