2019-2020年高中化学 4.2化学电源学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学4.2化学电源学案新人教版选修4【自主学习】1、目前化学电池主要分为哪几个大类？2、在性能等方面它们各有什么特点？3、一次电池和二次电池的区别？4、什么是燃料电池？5、为什么化学电源要回收利用？【课堂探究】1、化学电池的概念:2、化学电池的分类:3、化学电池中电极反应和总反应的书写一次电池负极材料正极材料电解质溶液写出电极反应和总反应普通锌锰电池负极碱性锌锰电池负极正极总反应银锌电池负极正极总反应锂电池二次电池负极材料正极材料电解质溶液写出电极反应和总反应铅蓄电池负极正极总反应【思考】二次电池的充电过程

2、与放电过程有什么特点？燃料电池介质电池反应：2H2+O2=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极【归纳总结】书写电极反应式应注意以下几点：1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的成份和酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）例题1：将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以

3、形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，电极反应为________；通入氧气的一极为_______，电极反应为_，总反应为______________。例题2、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+B、Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2–D、

4、Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+【过关练习】1、1991年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20到50倍。运用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。负极正极总反应2、已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：正极，电极反应负极，电极反应