2019-2020年高中化学 4.1原电池教案1 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学4.1原电池教案1新人教版选修4选修四《化学反应原理》第四章《电化学基础》第一节原电池一、三维目标知识与能力：1.深化原电池的概念、工作原理、构成条件。2.了解盐桥引入对原电池工作效率的影响过程与方法：1.通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。2.通过化学实验引导学生形成以问题为中心的小组合作学习方法。情感、态度、价值观：1.通过原电池的实验培养学生实事求是的态度。2.培养学生学习化学的兴趣和追求真理的情感。二、教学重点有盐桥时双液原电池的工作原理三、教学难点原电池

2、的形成条件四、教学方法利用导学案为载体的小组合作学习五、教学过程Ⅰ.课前知识链接1、原电池的概念：2、原电池的工作原理：负极：电子、化合价、发生反应正极：电子、化合价、发生反应电子流动方向：电流流动方向：3、原电池的构成条件：Ⅱ.新课教学【新课引入】同学们接触的干电池、铅蓄电池、以及摩托罗拉公司的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可持续使用一个月的可充电的高效燃料电池，放电都较稳定，它们都是将化学能转化为电能，那我们在教材中学到的铜锌原电池也能这样稳定的放电吗？请同学们分组做学案中三

3、个实验并完成相应的表格。活动一：小组合作完成三实验实验1：单液铜锌原电池【旨在对原电池的概念、原理、构成条件的复习和新问题发现】【教师安排】按右图组装仪器并实验仔细观察每一极和电流计的变化，并完成活动一表格。电极电极材料电极反应得失电子电极现象负极正极电流计时间起始1分2分电流强度实验2：双液无盐桥的原电池请同学们按71页装置再组装仪器并在没有盐桥时实验，同时完成表格没有盐桥时：电极电极材料电极反应得失电子电极现象负极正极电流计时间起始1分2分电流强度实验3：双液有盐桥时的原电池请同学们按71页

4、装置再组装仪器并在有盐桥时实验，同时完成表格有盐桥时：电极电极材料电极反应得失电子电极现象负极正极电流计时间起始1分2分电流强度【学生展示】请一组同学展示实验结果【教师引导】请同学们对比两实验你们认为那一个更有利于生产和生活（生：双液有盐桥时的装置）【教师引言】请同学们再对验现象和表格数据自己提出一些问题并讨论活动二：对三个实验进行讨论学生自己讨论现象和表格的不一样的原因【学生展示】小组代表发言，说想到并讨论了哪些问题【教师点评】【教师引导】同学们都提的很好下面请同学们再进行老师预设的问题的讨论

5、1、单液原电池和双液原电池的原理是否一样？2、盐桥的作用和盐桥中离子的移动？3、为什么现象不一样？（负极在有盐桥时为什么没有铜析出、电流强度有盐桥时为什么减少较慢？）【学生展示、小组间自评】小组代表发言【教师点评】根据小组点评不好的作补充，旨在理清盐桥的作用、并分析盐桥存在时的工作原理。【教师引言】根据刚才同学们的讨论和教师的点评请同学们独立完成活动三活动三：梳理双液原电池原理（在图片周围标记双液原电池的工作原理并完成表格）电子移动反应（氧化或还原）离子移动能量转化总反应自发性负极正极盐桥【小组

6、讨论后展评】【教师点评并展示结果】【教师引言】同学们具备了一些基本知识，现在请同学们来书写以下电极反应活动四：电极反应书写请同学们对以下情况下的反应的电极反应做出书写，并小组讨论正确性和讨论书写电极方程式的一般步骤。1、CH4为燃料的燃料电池在碱性溶液中的电极反应方程式：负极：正极：2、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2写出该电池的电极方程式负极：_____________正极：【学生展示】用投影仪展示学生结果，同学们先互评【教师评价】教师评价学生的

7、结果的正误性【学生展示】展示学生对书写电极方程式的一般步骤【教师归纳】归纳书写电极方程式的一般步骤Ⅳ作业布置1、教材第73页1-62、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl或NaOH溶液为电解液时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工

8、作时，电子通过外电路从正极流向负极3、已知银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2AgO，写出该电池的电极反应式。六、板书（一）、原电池的构成条件（二）、原电池的工作原理负极：失电子、化合价升高、发生氧化反应正极：得电子、化合价降低、发生还原反应电子流动方向：负极到外电路到正极电流流动方向：与电子流动相反盐桥的作用: