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时间:2019-11-10
《2019-2020年高中化学 3.2.4溶液的酸碱性和pH的计算教学设计 新人教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学3.2.4溶液的酸碱性和pH的计算教学设计新人教版选修4课题:第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(溶液的酸碱性和pH的计算)授课班级课时第四课时教学目的知识与技能1、能进行溶液的pH的简单计算2、初步掌握测定溶液的pH的方法,知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。过程与方法1、通过各种类型溶液pH的计算,掌握电解质溶液pH计算方法。2、通过不同溶液混合后pH的计算,掌握具体情况具体分析的思考方法,
2、提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液pH的测试方法,掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感态度价值观通过用pH表示溶液的酸碱性,理解化学学科中对极小数值的表示方法,让学生体会化学学科的特有价值。重点pH与溶液酸碱性的关系,有关溶液的pH的简单计算难点各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算课型讲授:习题:复习:讨论:其他:集体备课教案个人备课教案[回顾]水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.[过渡]利用离子积计算溶液中的H+或OH-浓度[点击试题]例1、求25℃0.01m
3、ol/L盐酸的C(H+)[分析]1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H+)×c(OH-)中的c(H+)应等于两者之和?[随堂练习]1、求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)2、求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的[H+]三、pH1、定义:pH=-lg[c(H+)][讲]溶液的pH指的是用C(H+)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱,即pH=-lg[c(H+)],要注意的是的,当溶液中C(H+)或C(OH―)大于1mol时,不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0
4、-142、广泛pH的范围:0-14溶液的酸性越强,其pH越小;溶液的碱性越强,其pH越大。[过]那么,如何测定某溶液的酸碱性,即如何测定溶液的pH值呢?[讲]用pH试纸、pH计3、pH的测定方法(1)试纸的使用[设问]如何使用呢?要不要先用水浸湿呢?浸湿对测定结果有何影响?[投影]图3-7[过]除了试纸外,我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。(2)酸碱指示剂[讲]酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱,它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的,因此,可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的
5、范围,一般不能准确测定pH。[投影]指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1-4.45-88-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红[讲]上述两种测定方法,都不是很精确,要想准确测定溶液的pH应该使用pH计(3)pH计4、pH的应用[投影]图3-8表3-3[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性,是十分方便,掌握有关的pH计算是十分重要的。四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1)求强酸溶液的pH例1:求1×10-3mol/LHCl溶液的PH[随堂练习]求1×10-3mol/LH2SO4溶液的
6、PH(2).求强碱溶液的pH例2、求0.1mol/LNaOH溶液的PH[随堂练习]求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH2.混合溶液的pH计算(1)求强酸与强酸混合溶液的pH例3、10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合,求该混合溶液的PH值。[随堂练习]将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合,求该混合溶液的PH值。(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例4、10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合,求该混合溶液的PH值。[随堂练习]
7、将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合,求该混合溶液的PH值。(3)求强酸与强碱混合溶液的PH例5、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值。[随堂练习]将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,求该混合溶液的PH值。[讲]当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时,若pH酸+pH碱=14,溶液呈中性。pH酸+pH碱≠14,则H+或OH过量,则先求剩余C(H+)或C(OH―),再求混合溶液的pH[投影]小结:强酸、强碱溶液两两等体积
8、混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA14(酸剩余)pHB-0.3注意:酸碱溶液的pH之差必须≥2,否则误差较大[讲]当强酸溶液与强碱溶液混合呈中性时,二者体积与pH的关系[投影]若pH酸+pH碱=14,V酸:V碱=1:1若pH酸+pH碱=A>14,V酸:V碱=10A-14若pH酸+pH碱=A<14,V酸:
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