2019-2020年高中化学 3.2.2《 铁、铜及其化合物的应用》导学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.2.2《铁、铜及其化合物的应用》导学案苏教版必修1　一、铁、铜的物理性质铁铜不同点纯净的单质铁为①银白色,有良好的②延展性,质地③较软的固体,可被④磁化铜具有与众不同的⑤紫红色,质地⑥较硬的固体共同点具有⑦金属光泽,密度⑧较大,熔点⑨较高,易⑩导电、导热二、铁、铜的化学性质铁铜与非金属反应(Cl2、O2)与盐酸反应不反应与盐溶液反应铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4铜与硝酸银溶液反应：　三、Fe3+与Fe2+的性质及转化写出下列反应的离子方程式：(1)FeCl3溶液与铁反应：　　　　　　　

2、　　　　　　　；(2)FeCl2溶液与Cl2反应：　　　　　　　　　　　　　　；(3)FeCl3溶液与铜反应：　　　　　　　　　　　　　　；(4)CuCl2溶液与铁反应：　　　　　　　　　　　　　　。 四、Fe3+的检验检验溶液中是否含有Fe3+所用的试剂是KSCN溶液；若溶液中含有Fe3+,加入该试剂后的现象是溶液变成血红色；发生的离子反应为　　　　　　　　　　　　　　。 1.常温下,能在浓硫酸、浓硝酸中钝化的金属有哪些?2.请指出Fe2+、Fe3+、Cu2+在水溶液中的颜色。3.如何用最简单的方法分离铁粉和铜粉的混合物

3、?4.Fe3+的检验,除了可用KSCN溶液外,还可用其他什么方法吗?　　探究：Fe2+与Fe3+的相互转化某兴趣小组同学在实验室中进行如下实验,请帮助补充完整。实验操作实验现象实验分析结论及有关离子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,一段时间后,加入足量铁粉加入KSCN溶液,呈　　色,加入足量铁粉后,溶液呈　　色 Fe3+遇到KSCN溶液显　　色,Fe3+具有　　性,加入铁粉后发生氧化还原反应:　　　　　　,　　色消失 Fe3+具有氧化性,能够被铁　　成　　;Fe3+遇到KSCN溶液显　　色,Fe2+则没有此现象 向

4、FeCl2溶液中加入KSCN溶液,再滴加氯水加入KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液呈　　色 Fe2+具有　　性,可以被氯气　　为Fe3+,Fe3+遇到KSCN溶液显　　色 此实验一般用来检验　　,离子方程式为　　　　　　　　　　 用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液,在铜片上画一个“+”,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中铜片表面有　　痕迹,小烧杯中的溶液为　　色 Fe3+具有　　性,铜片能够将Fe3+　　为　　　　,本身被　　为Cu2+ 此实验应用于　　　　电路板,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　

5、　　　 1.Fe2+、Fe3+、Cu2+氧化性强弱顺序如何?将铁粉加入含有Fe3+、Cu2+的溶液中,铁粉先和哪种离子反应?2.为什么久置的FeSO4溶液略显黄色?如何避免此现象的发生?1.下列反应产物的颜色按红色、红褐色、蓝色顺序排列的是(　　)。①FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间　②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　③无水硫酸铜放入医用酒精中A.②①③　　　　　　B.③②①　　　　　　C.③①②　　　　　　D.①②③2.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴加几滴新制的氯水后,混合

6、液变成血红色,则下列结论中错误的是(　　)。A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe3+>Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成血红色物质D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+3.将适量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(　　)。A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶14.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不

7、可能有的离子是　　　　；铜单质　　　　(填“一定”或“可能”)存在。 (2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有的离子为　　　　;铜单质　　　　(填“一定”或“可能”)存在。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是　　　　,Fe2+　　　　(填“一定”或“可能”)存在。