高中化学3.2.2铁、铜及其化合物的应用随堂练习(苏教版必修1).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．(对应考点一)检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是()A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液解析：FeCl2氧化变质时，Fe2＋被氧化成Fe3＋，要检验FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，表明FeCl2已变质，若溶液不变血红色，表明没有变质。答案：B2．(对应考点一)[双选题]证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，

2、不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液解析：如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有3＋，不能证明含有FeFe2＋；先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，至于加氯水前是否有Fe3＋是无法确定的，所以A、D都不正确；先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，证明加氯水前含有Fe2＋，所以B正确；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，这是2＋的特征反应现象，也Fe能证明加之前不含有Fe3＋，所以C也正确。答案：BC3．(对应考点

3、二)下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．全部解析：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。答案：B1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4．(对应考点二)向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是()A．Fe3＋、Fe2＋B．Fe2＋、Cu2＋C．Cu2＋、Fe3＋D．Cu＋、Cu2＋解析：当向FeCl3溶液中加入过量铜粉时，将发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，因铜粉过量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B项正确。答案：B5．(探究题)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中各存在哪些金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不

5、可能有________。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。解析：本题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋。(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有2

6、＋、Fe3＋、Cu。Fe(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。(4)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu。答案：(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Fe2＋、Fe3＋、Cu(3)Fe、CuFe2＋(4)Fe、Cu2