2019-2020年高中化学 3.1.4电离平衡常数教学设计 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.1.4电离平衡常数教学设计新人教版选修4课题：第三章第一节弱电解质的电离(电离平衡常数)授课班级课时第四课时教学目的知识与技能了解电离平衡常数及其意义过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点了解电离平衡常数及其意义难点了解电离平衡常数及其意义课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案[过渡］氢硫酸和次氯酸都是

2、弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。三、电离平衡常数［讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：ABA++B－［讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒

3、子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。［讲］电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。［讲］弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式［投影］Ka=K

4、b=4、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。[投影]实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。结论：酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。［讲］弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也

5、不一定溶液的导电性强。［讲］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。6、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。［讲］电离难的原因：a、一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H＋的吸引力，使第二个H＋离子电离困难的多；b、一级电离出的H＋抑制了二级的电离。［学生活动］请打开书43页，从表3－1中25℃时一些弱酸电离平衡常数数值

6、，比较相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。［投影］p43页表3-1［讲］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。［投影］知识拓展------电离度教学回顾与反思1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用α表示。2、表达式：3、意义：(1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度(2)温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，α越大，表示酸类的酸性越强

7、。(3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。