高中化学 2_3_1化学平衡常数教学设计 新人教版选修4

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学平衡常数课题：第二章第三节化学平衡(化学平衡常数)授课班级课时第一课时教学目的知识与技能理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算过程与方法能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度情感态度价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力重点理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算难点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案三、化学平衡常数(chem

2、icalequilibriumconstant)1.定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2.表达式对于任意反应mA+nBpC+qDK=3、书写平衡常数表达式时，要注意：(1)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关4.化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。政德才能立得稳、立得牢。要

3、深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线5、化学平衡常数的应用（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物

4、的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，V正>V逆，反应向正反应方向进行Qc＝K，V正==V逆，反应处于平衡状态Qc＞K，V正

5、若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。【解】（1）依题意可知，平衡时c(H2)=0.0080mol/L，消耗c(H2)=0.0020mol/L，生成c(HI)=0.0040mol/LH2+I22HI起始时各物质浓度/mol·L—10.0100.0100平衡时各物质浓度/mol·L—10.00800.00800.0040答：平衡常数为0.25。（2）依题意可知，c(H2)=0.020mol/L，教学回顾与反思政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧

6、迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线c(I2)=0.020mol/L设H2的消耗浓度为x。则：H2+I22HI平衡时各物质浓度/mol·L—10.020－x0.020－x2x因为K不随浓度发生变化，解得x=0.0040mol/L平衡时c(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L答：c(H2)=c(I2)=0.016mol/L，c(HI)=0.0080mol/L。政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关

7、于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。