2019-2020年高三高考热身考试理综化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三高考热身考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：O-16Fe-56Cl-35.5Sn-119C-12H-1第I卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是A．纳米碳管是一种无机化合物B．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子C．纳米碳管与石墨互为同位素D．纳米碳管中碳原子间以共价键结合8．下列实验方法正确的是A．

2、通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油B．用水区别乙酸、溴苯和硝基苯C．用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯D．用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳9．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小C．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍D．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大10．下列离子方程式正确的是A．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：B．向明

3、矾溶液中滴加过量氨水：C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：11．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A．15种B．17种C．16种D．18种12．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH-向正极移动C．该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=M

4、g(OH)2↓+Cl-D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小13．常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c(N

5、a+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)第Ⅱ卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）26．（14分）1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：乙醇1,2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g/cm30.792.20.71沸点／℃78.51

6、3234.6熔点／℃－1309－1l6请按要求回答下列问题：（1）实验开始之前必要的操作是。（2）仪器A的名称为。（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是。（4）装置D中品红溶液的作用是。（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是。（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是（答出其中两条即可）。27．（15分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：

7、I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。Ⅱ．Sn2+的性质与Fe2+的性质相似。回答下列问题：（1）锡元素在周期表中的位置是。（2）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是。（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是。（4）洗涤SnO沉淀的方法是。（5）操作I是。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。（7）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）：①取6.10gSnCl2固体配制成100mL溶液。②取25.00mL

8、溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL。试计算SnCl2固体的纯度（写出计算过程）。28．（14分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升