2019-2020年高中化学 2.2.3配位键导学案新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学2.2.3配位键导学案新人教版选修3学习目标：1．知道配位键、配位化合物的概念2．配位键、配位化合物的表示方法3．掌握简单配合物的成键情况学习重点、难点：配位键、配位化合物的概念课前预习使用说明与学法指导：1．依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识配位键、配位化合物的概念。2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。知识准备：1．什么是配位键、配位化合物2．配位键对部分过渡金属离子水溶液颜色的解释教材助读（P内容）

2、1．配位键概念由一个原子单方向提供孤电子对为两个原子共用而形成的共价键称为共价配键，或称配位键。以[Cu(H2O)4]2+为例：________________提供孤电子对给________________，_______________接受________________的孤电子对，这类“电子对给予--接受键”称为配位键。注：配位键属于特殊共价键，但答题时仍答配位键。2．配位化合物金属离子或原子与某些分子或离子以________________（填离子键、共价键、配位键）结合而形成的化合物称为配合物。3．写出

3、下列化合物颜色（1）无水CuSO4:______________;CuSO4水溶液______________。（2）无水CuCl2:_______________;CuCl2水溶液______________。（3）Fe(SCN)3水溶液:__________。预习自测:1．下列分子或离子的中心原子，能接受孤对电子的是（　　）A．NH3B．Fe3+C．H2OD．Na+2．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A．离子键和共价键B．离子键和配位键C．配位键和共价键D．离子键3．下列属

4、于配合物的是（）A．NH4ClB．Na2CO3.10H2OC．CuSO4D．Co(NH3)6Cl34．填表区别离子键、共价键、配位键。化学键定义形成条件实例离子键共价键配位键课内探究学始于疑1．为何无水CuSO4与CuSO4水溶液颜色差异较大？探究一:配位键理论以CuSO4水溶液存在[Cu(H2O)4]2+为例（1）配位键概念；（2）配位键形成条件：（3）常见的配位键离子或者分子探究二:CuSO4溶液与NH3.H2O反应现象（补充知识）（1）反应物的量对产物的影响；（2)配位键强度的比较。当堂检测1．下列分子或

5、离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤2．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+3．(xx年福建理综,31)已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:请回答下列问题（1）．其

6、中晶体Q所存在的化学键不涉及（）A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键（2）．R中阳离子的空间构型为________,阴离子的中心原子轨道采用_________杂化。4．写出下列物质反应的离子方程式：(1)．CuSO4溶液与过量的NH3.H2O:_________________________________________。(2)．CuSO4溶液与少量的NH3.H2O:________________________________________。(3)．AgNO3与少量的NH3.H2O:_______

7、______________________________________。(4)．AgNO3与过量的NH3.H2O:_______________________________________________。课后反思：课后训练：教材P第题