2019-2020年高中化学 3.2.2原子晶体导学案新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学3.2.2原子晶体导学案新人教版选修3课标要求：1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，3、能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。学习重点：原子晶体的结构与性质的关系学习难点：原子晶体的结构与性质的关系课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，学会区分原子晶体和分子晶体，了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15

2、分钟高效完成。知识准备1、什么是分子晶体？2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？教材助读阅读课本P68—70中有关的内容，完成下列问题：1、原子晶体概念：晶体。②构成晶体的微粒是③晶体内微粒间的作用力：________________________④原子晶体的物理性质是：熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。2、常见的原子晶体①某些单质，如硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）和灰锡（Sn）等②某些非金属化合物，如碳化硅（SiC俗称金刚沙）、氮化硼（BN）等金刚石晶体C-C键长C-C键能键角熔点硬度预习自

3、测1．下列说法正确的是（）A、由原子构成的晶体不一定是原子晶体B、分子晶体中的分子间可能含有共价键C、分子晶体中一定有共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积2．下列晶体中属于原子晶体的是()A.氖B．食盐C．干冰D．金刚石3．下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是（）A、I2B、Si3N4C、CO2D、Si5.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）。A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、无法判断课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、金刚石的空间构型如何？2、原子晶体怎样比较熔沸点的高低？不

4、同晶体又怎样比较熔沸点的高低？质疑探究探究一金刚石的空间构型问题1：在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个C原子构成？它们是否在同一平面内？问题2：金刚石晶体中C原子个数与C—C键数之比为多少？1mol金刚石有多少C—C键？探究二晶体熔沸点高低的比较问题1：金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点(P69表3-3）从高到低如何排列？为什么？从中得出什么规律？问题3：对比干冰和金刚石的晶体结构思考含共价键的都为原子晶体吗？原子晶体中均含共价键吗？两种物质的组成微粒和微粒间作用力有什么区别？问题3：干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，

5、它们的熔沸点差别很大的原因是什么？从中得出什么规律？归纳总结知识网络当堂检测1.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>O2>N2D.金刚石>生铁>纯铁>钠2.下列叙述正确的是（）A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子。　　B.离子晶体都是化合物。C.固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。D.离子晶体一般具有较高的熔点。3.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。　　B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。C.原子晶

6、体的熔点一定比金属晶体的高。　　D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。4.氮化铝（）具有耐高温、耐冲击、导热性能好等优良性质，被广泛应用于电子工业、推测陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是（）A.氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生产2molAlN，N2得到3电子C.氮化铝中氮元素的化合价为－3价D.氮化铝晶体属于分子晶体5.有关原子晶体的叙述中错误的是（）A.原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B.原子晶体的熔点和硬度都较高C.原子晶体中不存在独立的分子D.原子晶体熔化时不破坏共价键课后反思课

7、后训练教材P72第1、2、3、5题